Каждый металл вытесняет из растворов солей все другие металлы, стоя-щие правее его в электрохимическом ряду напряжений.

П р и м е р. На цинковой пластинке, погруженной в раствор сульфата меди(II), осаждается медь, а цинк переходит в раствор:

Zn + СuSО₄ = ZnSO₄ + Сu или Zn + Cu²⁺® Zn⁺²+ Cu

Следовательно, протекает окислительно-восстановительная реакция,в которой цинк окисляется, а катионы меди(II) восстанавливаются: Zn – 2e ® Zn²⁺, Cu²⁺ +2e ® Cu.

Неблагородный металл — цинк переходит в раствор в виде ионов Zn²⁺, а благородный металл — медь, который в исходном растворе находился в форме ионов Cu²⁺, осаждается в свободном виде.

Подобные реакции всегда протекают, если менее благородный металл погружают в раствор соли более благородного металла, т.е. если менее благородный металл находится в форме простого вещества, а более благородный металл — в форме катионов. При этом первый металл окисляется, а второй — восстанавливается. В приведенном выше примере неблагородный металл — цинк является восстановителем, а ион благородного металла — Cu²⁺ — окислителем. Будет ли конкретный металл (или соответственно его катион) восстановителем или окислителем, зависит от положения в электрохимическом ряду напряжений его партнера по реакции.

Например: Медь по отношению к катионам серебра (I) является восстановителем: Cu + 2Ag⁺ ® Cu²⁺ + 2Ag, а катионы меди(II) по отношению к железу — окислителем:

Cu²⁺ + Fе = Сu + Fе²⁺

Обобщая сказанное выше, можно утверждать: атом металла будет восстановителем по отношению к катиону другого металла, который находится правее его в ряду напряжений, катион металла будет окислителем по отношению к атому другого металла, который находится левее его в ряду напряжений.