Некоторых металлов ( ряд напряжений ) при 298К.

Электродная полуреакция	, В	Электродная полуреакция	, В
Li+ (водн.) + 1e- = Li (тв.)	-3.045	Cd2+ (водн.) + 2e- = Cd (тв.)	-0.403
Rb+ (водн.) + 1e- =Rb(тв.)	-2.925	Co2+ (водн.) + 2e- = Co (тв.)	-0.277
K+ (водн.) + 1e- = K (тв.)	-2.924	Ni2+ (водн.) + 2e- = Ni (тв.)	-0.250
Cs+ (водн.) + 1e- = Cs (тв.)	-2.923	Sn2+ (водн.) + 2e- = Sn (тв.)	-0.136
Ba2+ (водн.) + 2e- = Ba (тв.)	-2.905	Pb2+ (водн.) + 2e- = Pb (тв.)	-0.126
Ca2+ (водн.) + 2e- = Ca (тв.)	-2.866	Fe3+ (водн.) + 3e- = Fe (тв.)	-0.037
Na+ (водн.) + e- = Na (тв.)	-2.714	2H+ (водн.) + 2e- = H2 (г.)	0.000
Mg2+ (водн.) + 2e- = Mg (тв.)	-2.363	Sb3+ (водн.) + 3e- = Sb (тв.)	+0.200
Al3+ (водн.) + 3e- = Al (тв.)	-1.663	Bi3+ (водн.) + 3e- = Bi (тв.)	+0.215
Ti2+ (водн.) + 2e- = Ti (тв.)	-1.630	Cu2+ (водн.) + 2e- = Сu (тв.)	+0.337
Zr4+ (водн.) + 4e- = Zr (тв.)	-1.539	Cu+ (водн.) + e- = Cu (тв.)	+0.520
Mn2+ (водн.) + 2e- = Mn (тв.)	-1.179	Ag+ (водн.) + e- = Ag (тв.)	+0.799
V2+ (водн.) + 2e- = V (тв.)	-1.175	Hg2+ (водн.) + 2e- = Hg (ж.)	+0.850
Cr2+ (водн.) + 2e- = Cr (тв.)	-0.913	Pd2+ (водн.) + 2e- = Pd (тв.)	+0,987
Zn2+ (водн.) + 2e- = Zn (тв.)	-0.763	Pt2+ (водн.) + 2e- = Pt (тв.)	+1,188
Cr3+ (водн.) + 3e- = Cr (тв.)	-0.744	Au3+ (водн.) + 3e- = Au (тв.)	+1,498
Fe2+ (водн.) + 2e- = Fe (тв.)	-0.440	Au+ (водн.) + e- = Au (тв.)	+1,692

Электродные потенциалы со знаком «минус» относятся к тем металлам, которые вытесняют водород из кислот. В заголовке таблицы – «Стандартные электродные потенциалы» соответствуют потенциалам, определенных в стандартных условиях: температура t =25⁰C (Т = 298 К), давление Р = 1 атм, концентрация раствора, в который погружен электрод С = 1 моль/л. φ^{0 --- ст. усл.}

Чем меньше электродный потенциал φ, тем активнее металл, тем большим восстановителем он является.

Пример. Какой металл более активный цинк или алюминий? Ответ: Алюминий, так как его потенциал (по таблице №3) меньше, чем у цинка.