Сильные электролиты.

Сильные кислоты Сильные основания
HCl ↔ Н+ + Cl NaOH↔Na+ + ОН
H2SO4 ↔ 2 Н+ + SO42− KOH↔ K+ + ОН
HNO3 ↔ Н+ + NO3  

Если в таблице частицы нет, то это будет слабая частица(слабый ион).

 

Соль состоит из катиона (положительный ион) и аниона (отрицательный ион):

Ме+n К.О.-n (кислотный остаток)

Возможны 4 комбинации соли: 1. сильный + и сильный −

2. сильный + и слабый −

3. слабый + и сильный −

4.слабый + и слабый −

Рассмотрим реакции с такими вариациями ионов:

1.NaCl + H2O гидролиза нет, так как нет слабой частицы в соли, и не меняется рН (равен 7)

 
 


силь+силь

реакция нейтральная, и идет диссоциацияна ионы: NaCl + H2O ↔ Na++ Cl+ H2O

 

2. гидролиз соды (технической)

Na2CO3 + H2O ↔

 

сильн+слаб

 

CO32−+ Н+ОН- ↔ Н+CO32− − + ОН- среда щелочная, рН>7 , нужно далее написать в молекулярном виде

       
   
 


Na2CO3 + H2O ↔ Na+ Н+CO32− О + Na+ОН- О

3. Гидролиз сульфата цинка

ZnSO4 + H2O ↔

 

слаб+сильн

 

Zn+2 + Н+ОН- ↔ Zn+2ОН- + + Н+ среда кислая, рН<7, нужно далее написать в молекулярном виде

       
   
 


2ZnSO4 +2H2O ↔ ( Zn+2ОН- )+2 SO42- О + Н2+ SO42- О

       
   


4. гидролиз карбоната алюминия идет до конца, так как соль составлены из двух слабых частиц.

Al2(СO3)3 + 6H2O ↔ 2Al(OH)3 + 3H2CO3








Дата добавления: 2015-01-21; просмотров: 834;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.006 сек.