Сильные электролиты.

Если в таблице частицы нет, то это будет слабая частица(слабый ион).

Соль состоит из катиона (положительный ион) и аниона (отрицательный ион):

Ме⁺ⁿ К.О.^-n (кислотный остаток)

Возможны 4 комбинации соли: 1. сильный + и сильный −

2. сильный + и слабый −

3. слабый + и сильный −

4.слабый + и слабый −

Рассмотрим реакции с такими вариациями ионов:

1.NaCl + H₂O гидролиза нет, так как нет слабой частицы в соли, и не меняется рН (равен 7)

силь+силь

реакция нейтральная, и идет диссоциацияна ионы: NaCl + H₂O ↔ Na⁺+ Cl⁻+ H₂O

2. гидролиз соды (технической)

Na₂CO₃ + H₂O ↔

сильн+слаб

CO₃²⁻+ Н⁺ОН^- ↔ Н⁺CO₃^{2− −} + ОН^- среда щелочная, рН>7 , нужно далее написать в молекулярном виде

Na₂CO₃ + H₂O ↔ Na⁺ Н⁺CO₃^{2− О} + Na⁺ОН^{- О}

3. Гидролиз сульфата цинка

ZnSO₄ + H₂O ↔

слаб+сильн

Zn⁺² + Н⁺ОН^- ↔ Zn⁺²ОН^{- +} + Н⁺ среда кислая, рН<7, нужно далее написать в молекулярном виде

2ZnSO₄ +2H₂O ↔ ( Zn⁺²ОН^- )⁺₂ SO₄^{2- О} + Н₂⁺ SO₄^{2- О}

4. гидролиз карбоната алюминия идет до конца, так как соль составлены из двух слабых частиц.

Al₂(СO₃)₃ + 6H₂O ↔ 2Al(OH)₃ + 3H₂CO₃