Коррозия металлов
это разрушение (окисление) металлов под действием окружающей среды.
Поляризация –замедление коррозии за счет образования на поверхности металла: 1) тонкой, невидимой глазом, пленки, которая препятствует дальнейшему проникновению окислителя; такая пленка есть у Al, Ti, Zn, Sn, Pb, Mn, Cd, Tl .
2) толстого слоя продуктов коррозии (видим), который затрудняет подход к самому металлу. В этом случае степень поляризации зависит от пористости этого слоя. Например, зеленая патина на меди имеет состав (CuOH)2CO3 и пористость ее меньше, чем у железа (продукт ржавчина Fe2O3·nH2O), следовательно патина лучше защищает медь, чем ржавчина железо.
Деполяризация – ускорение коррозии. Различают водородную и кислородную.
1) Водородная деполяризация происходит в кислых средах (разбавленные кислоты HCl, H2SO4, HNO3 и т.д.). При электрохимической коррозии, так как во многие металлы вводят лигирующие металлические добавки и за счет разности потенциалов образуются микрогальванические элементы, на катоде происходит восстановление среды, то есть восстановление водорода из кислоты:
К 2Н+ + 2ē ® Н02 ,
а на аноде А окисление металла.
2) Кислородная деполяризация происходит в нейтральных и слабощелочных средах (рассматриваем атмосферную коррозию)
К 2Н2О + + O2 + 4ē ® 4ОН− ,
А Fe0 - 2ē ® Fe2+ окисление железа до Fe2+ в начале коррозии, только потом, со временем, происходит доокисление до Fe3+.
Продукт коррозии Fe(OH)2 + O2→ Fe(OH)3 или Fe2O3·nH2O бурая ржа.
Дата добавления: 2015-01-21; просмотров: 811;