Коррозия металлов

это разрушение (окисление) металлов под действием окружающей среды.

Поляризация –замедление коррозии за счет образования на поверхности металла: 1) тонкой, невидимой глазом, пленки, которая препятствует дальнейшему проникновению окислителя; такая пленка есть у Al, Ti, Zn, Sn, Pb, Mn, Cd, Tl .

2) толстого слоя продуктов коррозии (видим), который затрудняет подход к самому металлу. В этом случае степень поляризации зависит от пористости этого слоя. Например, зеленая патина на меди имеет состав (CuOH)2CO3 и пористость ее меньше, чем у железа (продукт ржавчина Fe2O3·nH2O), следовательно патина лучше защищает медь, чем ржавчина железо.

Деполяризация – ускорение коррозии. Различают водородную и кислородную.

1) Водородная деполяризация происходит в кислых средах (разбавленные кислоты HCl, H2SO4, HNO3 и т.д.). При электрохимической коррозии, так как во многие металлы вводят лигирующие металлические добавки и за счет разности потенциалов образуются микрогальванические элементы, на катоде происходит восстановление среды, то есть восстановление водорода из кислоты:

К+ + 2ē ® Н02 ,

а на аноде А окисление металла.

2) Кислородная деполяризация происходит в нейтральных и слабощелочных средах (рассматриваем атмосферную коррозию)

К2О + + O2 + 4ē ® 4ОН ,

А Fe0 - 2ē ® Fe2+ окисление железа до Fe2+ в начале коррозии, только потом, со временем, происходит доокисление до Fe3+.

Продукт коррозии Fe(OH)2 + O2→ Fe(OH)3 или Fe2O3·nH2O бурая ржа.








Дата добавления: 2015-01-21; просмотров: 883;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.004 сек.