Теоретическая часть. Скорость химической реакции измеряется изменением концентрации реагирующих веществ в единицу времени и может быть определена по формуле:

Скорость химической реакции измеряется изменением концентрации реагирующих веществ в единицу времени и может быть определена по формуле:

V= ±

где V - скорость, моль/(л∙с)

∆ C - изменение концентрации, (моль/л)

t -время (с)

Она зависит от природы реагирующих веществ и условий реакции: концентрации, температуры и присутствия катализатора. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ определяется законом действия масс: скорость химической реакции при данной температуре прямо пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ. Математически этот закон для уравнения реакции:

m A + n B = g C

можно представить в следующем виде:

V = K [A]^{m .} [B]ⁿ ,

где V – скорость реакции

[А] и [В] - молярные концентрации реагирующих веществ

m, n ,g - коэффициенты в уравнении реакции

К - константа скорости, численно равная скорости реакции, когда произведение концентрации реагирующих веществ равно единице.

Зависимость скорости реакции от температуры определена опытным путем. При повышении температуры на каждые 10^о скорость большинства реакций увеличится в 2-4 раза (правило Вант-Гоффа). Это правило математически выражается так:

где _– скорость реакции после повышения температуры до t₂

- начальная скорость реакции при температуре t₁

γ- температурный коэффициент, т.е. число, показывающее, во сколько раз увеличивается скорость реакции при повышении температуры на 10^о С.