Экспериментальная часть. Опыт 1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ.

Опыт 1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ.

При взаимодействии раствора тиосульфата натрия с фосфорной кислотой в осадок выпадает сера, вызывающая при определенной концентрации помутнение раствора:

3 Na₂S₂O₃ + 2H₃РO₄ = 3H₂O + 3SO₂ + 3S↓+ 2Na₃РO₄

По промежутку времени от начала реакции до заметного помутнения раствора можно судить об относительной скорости этой реакции. Необходимо измерить по секундомеру время от момента сливания до появления едва заметной мути. Зная время протекания реакции (число секунд), легко определить скорость реакции, т.к. последняя является величиной, обратной времени:

В три пробирки налейте: в первую - 6 мл р-ра Na₂S₂O₃ , во вторую - 4 мл р-ра Na₂S₂O₃ и 2 мл Н₂О, в третью - 2 мл р-ра Na₂S₂O₃ и 4 мл Н₂О. В три другие пробирки налейте по 6 мл раствора фосфорной кислоты. Сгруппируйте попарно пробирки с кислотой и тиосульфатом. Слейте первые две пробирки с растворами Na₂S₂O₃ и H₃РO₄, приливая во всех случаях кислоту к раствору тиосульфата, и тотчас же, включив секундомер, перемешайте растворы в пробирке, зажав её отверстие большим пальцем и опрокидывая дном кверху и обратно. Как только замечаете появление слабой мути, выключите секундомер. Полученные результаты внесите в таблицу 2.

Таблица 2 - Результаты опыта 1

№	Объём, мл	Относительная концентрация	Время по секундомеру	Скорость реакции
Na2S2O3	H2O	H3РO4

По полученным данным постройте на миллиметровой бумаге график зависимости между скоростью реакции (ось ординат) и концентрацией (ось абсцисс). Определите по графику скорость реакции и время протекания реакции при относительной концентрации тиосульфата натрия, равной .

Опыт 2. Зависимость скорости реакции от температуры.

В три пробирки налейте по 4 мл тиосульфата натрия, в три другие пробирки по 4 мл фосфорной кислоты. Сгруппируйте попарно пробирки кислота – тиосульфат. Поместите первую пару пробирок в стакан с горячей водой с тем, чтобы растворы приняли температуру воды. Отметьте температуру воды, затем слейте вместе содержимое пробирок и одновременно включите секундомер. Точно отметьте время от начала реакции до помутнения. Поместите вторую пару пробирок в этот же стакан и понизьте температуру в стакане на 10^оС, добавляя из другого стакана холодную воду, и через 2-3 мин слейте вместе содержимое пробирок и измерьте время до появления мути. Повторите опыт с третьей парой пробирок, понизив температуру ещё на 10^о. Результаты внесите в таблицу 3:

Таблица 3 - Результаты опыта 2

Постройте график зависимости скорости реакции от температуры, откладывая на оси абсцисс температуру, а на оси ординат – скорость.

Каков температурный коэффициент скорости данной реакции? Определите скорость данной реакции, если температуру повысить от 40^о до 80^о.

Опыт 3. Зависимость скорости реакции от катализатора.

Добавьте в пробирку с 10 мл воды по 2-3 капли растворов роданида калия и хлорида железа (Ш). Раствор образовавшегося роданида железа красного цвета разлейте в две пробирки поровну. В две другие пробирки налейте по 5 мл тиосульфата натрия, во вторую добавьте ещё 2 капли сульфата меди. Сгруппируйте попарно пробирки роданид железа – тиосульфат натрия. Слейте содержимое первой пары пробирок, одновременно включив секундомер. Как только исчезнет красная окраска, секундомер остановите. Реакция протекает:

2Fe(CNS)₃ + 2Na₂S₂O₃ = 2Fe(CNS)₂ + 2NaCNS + Na₂S₄O₆

Проведите опыт со второй парой пробирок, отмечая время по секундомеру, от момента сливания до исчезновения красной окраски. Результаты опыта внесите в таблицу 4:

Таблица 4 - Результаты опыта 3

1. Какую роль в реакции играют ионы Cu²+?

2. Влияет ли количество катализатора на скорость реакции?

На основании проделанных опытов и полученных результатов сделайте выводы о влиянии условий на скорость химических реакций.

Контрольные вопросы

1) Что понимается под скоростью химической реакций?

2) В каких единицах измеряется скорость?

3) Какие внешние параметры влияют на скорость химической реакции?

4) Что такое энергия активации?

5) Почему в присутствии катализатора энергия активации уменьшается?

6) Какие виды катализа различают? Чем они отличаются друг от друга?

7) Реакция идет по уравнению 2NO + O₂ = 2NO₂. Концентрации исходных веществ были: [NO] = 0,03 моль/л; [O₂] = 0,05 моль/л. Как изменится скорость реакции, если увеличить концентрацию кислорода до 0,10 моль/л и концентрацию NO до 0,06 моль/л?