Энтальпия. Для удобства проведения расчётов в термодинамике помимо внутренней энергии вводится ещё одна функция состояния э н т а л ь п и я I (от греческого нагреваю):

Для удобства проведения расчётов в термодинамике помимо внутренней энергии вводится ещё одна функция состояния э н т а л ь п и я I (от греческого нагреваю):

I = U + p V, (5.1)

где U – внутренняя энергия системы, Дж; p – абсолютное давление в системе, Па; V – объём, который занимает система, м³.

Разделив обе части (5.1) на массу системы М, кг, получим формулу для удельной энтальпии i:

, (5.2)

где υ – удельный объем системы (параметр состояния), м³/кг.

Выражение (5.2) можно считать определением удельной энтальпии термодинамической системы.

Из (5.2) очевидно, что i является непрерывной функцией параметров состояния или функцией состояния, так как в правой части оба слагаемые являются непрерывными функциями параметров состояния р и υ. Другими словами, если нам известны значения двух любых параметров состояния, например, р и υ, то этого достаточно, чтобы определить значение i.

Также из (5.2) очевидно, что энтальпия по физическому смыслу является как бы вторичной функцией от внутренней энергии. Значения удельных энтальпий различных веществ определены экспериментально и приводятся в справочных таблицах.