Электродыв электрохимии, электронно-проводящие фазы, контактирующие с ионным проводником (электролитом). Часто под электродами понимают лишь одну электронно-проводящую фазу.
ЭЛЕКТРОДНЫЙ ПОТЕНЦИАЛ, разность электростатич. потенциалов между электродом и находящимся с ним в контакте электролитом.
Электрохимический ряд активности (ряд напряжений, ряд стандартных электродных потенциалов) металлов — последовательность, в которой металлы расположены в порядке увеличения их стандартных электрохимических потенциалов φ0, отвечающих полуреакциивосстановления катиона металла Men+: Men+ + nē → Me
Li→Rb→K→Ba→Sr→Ca→Na→Mg→Al→Mn→Zn→Cr→Fe→Cd→Co→Ni→Sn→Pb→H→Sb→Bi→Cu→Hg→Ag→Pd→Pt→Au |
Ряд напряжений характеризует сравнительную активность металлов в окислительно-восстановительные реакциях в водных растворах.
Уравнение Нернста — уравнение, связывающее окислительно-восстановительный потенциал системы с активностями веществ, входящих в электрохимическое уравнение, и стандартными электродными потенциалами окислительно-восстановительных пар.
30гр 10гр x
71. 2 FeCl3 +3 Zn = 3 ZnCl2 + 2Fe
345 195 112
= , x=8,3 гр
71)
Билет 26
Тип гибридизации | Число гибридныхорбиталей | Геометрия | Структура | Примеры |
sp | Линейная | 1. BeF2, 2. CO2, 3. NO2+ | ||
sp2 | Треугольная | 1. BF3, 2. NO3-, 3. CO32- | ||
sp3 | Тетраэдрическая | 1. CH4, 2. ClO4-, 3. SO42-, 4. NH4+ | ||
dsp2 | Плоскоквадратная | Ni(CO)4, [PdCl4]2- | ||
sp3d | Гексаэдрическая | PCl5, AsF5 | ||
sp3d2 | Октаэдрическая | SF6, Fe(CN)63-, CoF63- |
73 Теория электролитической диссоциации С. Аррениуса содержит следующие положения:
1) при растворении в воде (или расплавлении) электролиты распадаются на положительно и отрицательно заряженные ионы (подвергаются электролитической диссоциации);
2) под действием электрического тока катионы (+) двигаются к катоду (-), а анионы (-) – к аноду (+);
3) электролитическая диссоциация – процесс обратимый (обратная реакция называется моляризацией);4) степень электролитической диссоциации α (Приложение Г) зависит от природы электролита и растворителя, температуры и концентрации.
Основная причина диссоциации – гидратация ионов, идущая с выделением большого количества энергии, чем затрачивается на ионизацию растворяемого вещества.
Изотонический коэффициент (также фактор Вант-Гоффа; обозначается i) — безразмерный параметр, характеризующий поведение вещества в растворе. Он численно равен отношению значения некоторого коллигативного свойства раствора данного вещества и значения того же коллигативного свойства неэлектролита той же концентрации при неизменных прочих параметрах системы
Билет 27
75)Водородная связь - это взаимодействие между двумя электроотрицательными атомами одной или разных молекул посредством атома водорода: А−Н ... В (чертой обозначена ковалентная связь, тремя точками - водородная связь).
Водородная связь обусловлена электростатическим притяжением атома водорода (несущим положительный заряд δ+) к атому электроотрицательного элемента, имеющего отрицательный заряд δ−. В большинстве случаев она слабее ковалентной, но существенно сильнее обычного притяжения молекул друг к другу в твердых и жидких веществах. В отличие от межмолекулярных взаимодействий водородная связь обладает свойствами направленности и насыщаемости, поэтому ее нередко считают одной из разновидностей ковалентной химической связи.
Межмолекулярное взаимодействие. В 1873 г. голландец Ван-дер-Ваальс предположил, что существуют силы, обусловливающие притяжение между молекулами. Они получили название Ван-дер-Ваальсовы силы и включают 3 составляющие:
·
диполь-дипольное взаимодействие (так называемое ориентационное взаимодействие);
·
индукционное взаимодействие; под действием дипольного момента одной молекулы возникает наведенный дипольный момент у другой;
·
дисперсионное взаимодействие (возникают мгновенные диполи, т.е. электроны соседних молекул двигаются согласованно).
Энергия Ван-дер-Ваальсового взаимодействия обратно пропорциональна расстоянию между центрами в шестой степени и, следовательно, на порядок ниже энергии химической связи. Силы Ван-дер-Ваальсового взаимодействия увеличиваются с возрастанием числа электронов в молекуле, т.е. с увеличением молекулярной массы. Наличие этих сил обуславливает возможность образование жидкого состояния у газов (в том числе у благородных газов) и отклонение реальных газов от уравнения Менделеева-Клайперона.
76)
Сте́пеньокисле́ния — вспомогательная условная величина для записи процессов окисления, восстановления иокислительно-восстановительных реакций, численная величина электрического заряда, приписываемого атому в молекуле в предположении, что электронные пары, осуществляющие связь, полностью смещены в сторону более электроотрицательных атомов.
Окисли́тельно-восстанови́тельныереа́кции — это встречно-параллельные химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем.
Окисление— процесс отдачи электронов, с увеличением степени окисления.
Восстановле́ниемназывается процесс присоединения электронов атомом вещества, при этом его степень окисления понижается.
Дата добавления: 2014-12-12; просмотров: 1150;