Сродство к электрону
энергетический эффект присоединения моля электронов к молю нейтральных атомов.
Единицы измерения кДж/моль или эВ. Наибольшие значения сродства к электрону имеют галогены фтор, кислород, сера. В периоде слева направо она увеличивается, а в группе снизу вверх растет.
Электроотрицательность:
характеристика способности атомов притягивать к себе электроны (ЭО).
Она зависит от типа соединений, валентного состояния элемента.
Существует несколько шкал электроотрицательности. Согласно Р.Малликену, ЭО равнаполусумме энергии ионизации и энергии сродства к электрону. Наименьшие значения ЭО имеют s-элементы 1 группы, наибольшие значения – p-элементы 7 и 6 групп.
65)ИОННО-МОЛЕКУЛЯРНЫЕ РЕАКЦИИ-происходят при столкновениях ионов с молекулами или атомами в газовой фазе. Различают три группы И.-м. р.: бимолекулярные с переходом электрона; бимолекулярные с переходом тяжелой частицы (Н, Н + , Н - или мол. фрагмента, состоящего из неск. атомов); тримолекулярные
Произведение растворимости (ПР, Ksp) — произведение концентраций ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе при постоянной температуре и давлении. Произведение растворимости — величина постоянная.
произведение растворимости для вещества с формулой AmBn, которое диссоциирует на m катионов An+ и n анионов Bm-, рассчитывается по уравнению: 
66) При электролизе раствора соли на катоде восстанавливаются металлы стоящие после водорода в ряду напряжений, то есть это: Cu, Ag, Au, Hg, Pt. Все, что стоят до водорода - из раствора не восстанавливаются (Исключение Fe3+, в отличае от Fe2+ оно стоит после водорода).
металлы разряжаются в такой последовательности, в какой они находятся в ряду напряжений, только в обратную сторону.
| Li→Rb→K→Ba→Sr→Ca→Na→Mg→Al→Mn→Zn→Cr→Fe→Cd→Co→Ni→Sn→Pb→H→Sb→Bi→Cu→Hg→Ag→Pd→Pt→Au |
Ответ:свинец,никель,аллюминий
Билет24
67) в периодах слева направо уменьшаются размеры атомов, а справа налево естественно увеличиваются.в группах сверху вниз размеры атомов увеличиваются,
Слева направо и сверху вниз увеличиваются неметаллические св-ва
68) Электролитическая диссоциация — процесс распада электролита на ионы при его растворении или плавлении.
Вода диссоциирует на Н с плюсом и на ОН с минусом H+ + OH- → H2O
Билет 25.
| 69. Мерой прочности связи является энергия связи. Её величина определяется работой, необходимой для разрушения связи, или выигрышем в энергии при образовании вещества из отдельных атомов. Длинной связи d называют расстояние между центрами атомов, образующих данную связь. Сильные электролиты — химические соединения, молекулы которых в разбавленных растворах практически полностью диссоциированы на ионы. Кажущаяся степень диссоции:При разбавлении р-ракаж. Степень увеличивается за счет увеличения промежутков между ионами, след уменьшается электростатич. действие Ионная сила раствора —мера интенсивности электрического поля, создаваемого ионами в растворе. Полусумма произведений из концентрации всех ионов в растворе на квадрат их заряда. Ковалентной связью называется связывание атомов с помощью общих (поделенных между ними) электронных пар Свойства ковалентной связи 1. Насыщаемость- способность атомов образовывать ограниченное число ковалентных связей. Например, нельзя присоединить еще один атом водорода к молекуле H2 или HCl так как спин электрона водорода окажется параллельным спину одного из электронов в связующей электронной паре и будет происходить отталкивание водорода. Благодаря насыщаемости связей молекулы имеют определенный состав: H2, а не H3; HCl, а не H2Cl и т.д. 2. Направленность ковалентной связи определяет пространственную структуру молекул. Так как атомные орбитали пространственно ориентированы, то перекрывание электронных облаков происходит по определенным направлениям, что и обусловливает направленность ковалентной связи. Количественно направленность выражается в виде валентных углов между направлениями химической связи в молекулах. Рассмотрим это на примере образования HCl. Как известно, ковалентная связь возникает в направлении максимального перекрывания электронных облаков (орбиталей) вдоль линии взаимодействующих атомов: (рис. 3). При образовании молекулы HCl происходит перекрывание s- орбитали атома водорода с р-орбиталью атома хлора и молекула имеет линейную форму. 3. Полярность ковалентной связи. Если ковалентная связь образована одинаковыми атомами, например, Н - Н, О = О, Cl - Cl, то обобществленные электроны равномерно распределены между ними. Такая связь называется ковалентной неполярной. Если же один из атомов сильнее притягивает электроны, то электронная пара смещается в сторону этого атома и в этом случае возникает полярная ковалентная связь. Критерием способности атома притягивать электрон может служить электроотрицательность (ЭО). Чем выше ЭО у атома, тем вероятнее смещение электронной пары в сторону ядра этого атома. Ионная химическая связь возникает при электростатическом взаимодействии отрицательно и положительно заряженных ионов в химическом соединении Металлическая связь – вид химической связи, характерной, прежде всего, для металлов, при которой валентные электроны делокализуются и обобществляются всем веществом. Между положительными ионами вещества, находящимися в узлах кристаллической решетки и погруженными в электронный «газ», распределенный по всему веществу, и обобществленными электронами существует электростатическое взаимодействие, обеспечивающее устойчивое состояние вещества. |
Дата добавления: 2014-12-12; просмотров: 1652;