ПОЛЯРИЗАЦИЯ ГАЛЬВАНИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА

разность между напряжением гальванического элемента при разряде или заряде и его напряжением при разомкнутой внешней цепи

54)

Билет 20.

55)

Изото́пы — разновидности атомов (и ядер) какого-либо химического элемента, которые имеют одинаковый атомный(порядковый) номер, но при этом разные массовые числа.

Элементы-плеяды группа близких друг другу и не отделимых друг от друга химических элементов, помещаемых вместе как одно целое в периодической системе

Устойчивые изотопы не подвергаются радиоактивному распаду. Поэтому они сохраняются в природных условиях. Примерами устойчивых изотопов являются кислород-16 и утлерод-12.

Радиактивные изотопы-изотопы, ядра которых нестабильны и испытывают радиоактивный распад

Использованию изотопов-для изучения диффузии в твердых телах

- для выяснения механизма химических реакций

- в качестве меченых атомов

56)Метод электронного баланса В этом методе сравнивают степени окисления атомов в исходных и конечных веществах, руководствуясь правилом:число электронов, отданных восстановителем, должно равняться числу электронов, присоединенных окислителем.

Электронно-ионный метод основан на балансе зарядов ионов. Он особенно удобен тогда, когда нельзя определить степени окисления

57)

Билет 21

58)

Закон Мозли — закон, связывающий частоту спектральных линий характеристического рентгеновского излучения атома химического элемента с его порядковым номером. Экспериментально установлен английским физиком Генри Мозли в 1913 году.

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН МЕНДЕЛЕЕВА, в химии - закон, сформулированный Дмитрием Ивановичем МЕНДЕЛЕЕВЫМ в 1869 г., согласно которому свойства химических ЭЛЕМЕНТОВ находятся в периодической зависимости от их ОТНОСИТЕЛЬНОЙ АТОМНОЙ МАССЫ. Объединение химических элементов в группы на основании этого закона предшествовало созданию ПЕРИОДИЧЕСКОЙ ТАБЛИЦЫ. На основе пробелов в этих группах Менделеев смог предсказать существование и свойства неоткрытых элементов. Однако в его таблице были некоторые отклонения от правила, объяснения которым смогли найти, лишь когда Генри МОЗЛИ в своей работе о РЕНТГЕНОВСКИХ ЛУЧАХ открыл, что периодичность связана с атомным номером (в большей степени, чем с атомной массой), а затем, несколько позже, были открыты ИЗОТОПЫ.

59)Сте́пеньокисле́ния — вспомогательная условная величина для записи процессов окисления, восстановления и окислительно-восстановительных реакций, численная величина электрического заряда, приписываемого атому в молекуле в предположении, что электронные пары, осуществляющие связь, полностью смещены в сторону болееэлектроотрицательных атомов

Окисли́тельно-восстанови́тельныереа́кции, — это встречно-параллельные химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем

ВИДЫ

Межмолекулярные, Внутримолекулярные ,Диспропорционирование , Репропорционирование.

Свойстваокислительный и восстановительные

60)

СаСО3=СаО+СО2

100г/моль-100процентов

56г/моль-х процентов

W процентов(СаО)=56*100/100=56процентов

Билет 22

61)Фундаментальным принципом построения периодической системы является ее подразделение на группы и периоды. Менделеевское понятие рядов элементов ныне не употребляется, поскольку лишено физического смысла. Группы, в свою очередь, подразделяются на главную (а) и побочную (b) подгруппы. В каждой подгруппе содержатся элементы — химические аналоги. Элементы а- и b-подгрупп в большинстве групп также обнаруживают между собой определенное сходство, главным образом в высших степенях окисления, которые, как правило, равны номеру группы.

Периодом называется совокупность элементов, которая начинается щелочным металлом и заканчивается инертным газом (особый случай — первый период). Каждый период содержит строго определенное количество элементов. Периодическая система состоит из восьми групп и семи периодов, причем седьмой пока не завершен.

Особенность первого периода заключается в том, что он содержит всего 2 элемента: водород и гелий.

Второй период содержит 8 элементов. Он начинается щелочным металлом литием, единственная степень окисления которого + 1. Далее следует бериллий (металл, степень окисления + 2). Бор проявляет уже слабо выраженный металлический характер и является неметаллом (степень окисления + 3). Следующий за бором углерод — типичный неметалл, который проявляет степень окисления как +4, так и — 4. Азот, кислород, фтор и неон — все неметаллы, причем у азота высшая степень окисления + 5 соответствует номеру группы; для фтора известна степень окисления + 7. Инертный газ неон завершает период.

Третий период (натрий — аргон) также содержит 8 элементов. Характер изменения их свойств во многом аналогичен тому, который наблюдался для элементов второго периода. Но здесь есть и своя специфика. Так, магний в отличие от бериллия более металличен, так же как и алюминий по сравнению с бором. Кремний, фосфор, сера, хлор, аргон — все это типичные неметаллы. И все они, кроме аргона, проявляют высшие степени окисления, равные номеру группы.

62)Гидролиз солей — разновидность реакций гидролиза, обусловленного протеканием реакций ионного обмена в растворах (преимущественно, водных) растворимых солей-электролитов. Движущей силой процесса является взаимодействие ионов с водой, приводящее к образованию слабого электролита в ионном или (реже) молекулярном виде («связывание ионов»).

Существуют следующие типы гидролиза солей или же три вида солей, которые подвергаются гидролизу:

1.К первому типу относятся соли, которые получены слабым основанием и сильной кислотой. Например, CuCl2, NН2Cl, Fе2(S04)3, этот тип гидролиза называют гидролиз по катиону

2.Второй тип солей, которые подвергаются гидролизу, это соли полученные сильным основанием и слабой кислотой. Это К2С03, Na2S и другие. Это гидролиз по аниону.

3.К третьему типу относят соли, которые получены слабым основанием и слабой кислотой: (NН4)2C03, Fе2(CО3)3. Такой вид гидролиза называется гидролиз по катиону и по аниону

63) СаСО3=СаО+СО2

Масса чистого СаСО3=(80*10)/100=8кг

М(СаСО3)=100г/моль

М(СаО)=56г/моль

100г/моль-56г/моль

8кг-х

Х=(8кг*56г/моль)/100г/моль=4.48кг

Масса(СаО)=4.48кг

Ответ масса(СаО)=4.48кг

Билет 23.