Ряд стандартных электродных потенциалов металлов

В ряду активности, а точнее, в ряду стандартных электродных потенциалов,  металлы расположены в порядке уменьшения их восстановительных свойств.

H₂

Li⁺

K⁺

Ca²⁺

Na⁺

Mg²⁺

Al³⁺

Mn²⁺

Zn²⁺

Fe²⁺

Cr³⁺

Cd²⁺

Co²⁺

Ni²⁺

Sn²⁺

Pb²⁺

H²⁺

Cu²⁺

Ag⁺

Hg²⁺

Au³⁺

3,04

2,92

2,87

2,71

2,36

1,66

1,18

0,76

0,44

0,74

0,402

0,282

0,25

0,14

0,13

0,34

0,80

0,85

1,50

Уравнение Нернста — уравнение, связывающее окислительно-восстановительный потенциал системы с активностями веществ, входящих в электрохимическое уравнение, истандартными электродными потенциалами окислительно-восстановительных пар

Нернст изучал поведение электролитов при пропускании электрического тока и открыл закон. Закон устанавливает зависимость между электродвижущей силой ( разностью потенциалов ) и ионной концентрацией. Уравнение Нернста позволяет предсказать максимальный рабочий потенциал, который может быть получен в результате электрохимического взаимодействия, когда известны давление и температура. Таким образом, этот закон связывает термодинамику с электрохимической теорией в области решения проблем, касающихся сильно разбавленных растворов. ,

где

· — электродный потенциал, — стандартный электродный потенциал, измеряется в вольтах;

· — универсальная газовая постоянная, равная 8.31 Дж/(моль·K);

· — абсолютная температура;

· — постоянная Фарадея, равная 96485,35 Кл·моль⁻¹;

· — число молей электронов, участвующих в процессе;

· и — активности соответственно окисленной и восстановленной форм вещества, участвующего в полуреакции.

Если в формулу Нернста подставить числовые значения констант и и перейти от натуральных логарифмов к десятичным, то при получим

85)Германий(Ge) -химический элемент,полуметалл,в химический соединениях обычно проявляет валентность 2 и 4,более стабильные соедин.с 4-валентным Ge.Устойчив к действию воздуха,воду, к растворам щелочи и разбавленной соляной и серной кислот.Растворяется в царской водке и в щелочном растворе перекиси водорода.Медленно окисляется в азотной кислоте.Образует соединения со многими металлами.В присутствии сильных комплексообразователей или окислителей, при нагревании Ge реагирует с кислотами:
Ge + H₂SO_{4 конц} = Ge(SO₄)₂ + 2SO₂ + 4H₂O

Ge + 4HNO₃ + 12HCl = GeCl₄ + 4NO + 8H₂O

С галог:Ge + 2I₂ = GeI₄

<7 8 9 10 11 1213>

Дата добавления: 2014-12-12; просмотров: 989;