В связи с этим, для реальных газов, Ван-дер-Ваальс предложил

ввести две поправки в уравнение Менделеева- Клапейрона:

а) поправку на собственный объём молекул идеального газа «а»;

б) поправку на влияние сил межмолекулярного взаимодействия ("на внутреннее давление") «b».

С учётом этого уравнение состояния реального газа для моля имеет вид:

или

где P'=a/V² – так называемое внутреннее давление.

Следовательно,

Для произвольной массы газа его можно записать в следующем виде:

Внутренняя энергия одного моля реального газа равна

U=C_VT-а/V.

При адиабатическом расширении газов, когда не происходит обмена теплом с окружающим пространством, внутренняя энергия реального газа не изменяется, т.е.

U₁₌U₂,

При этом: а) в случае адиабатического расширения газ – нагревается; б) в случае адиабатического сжатия – охлаждается.

Изменение температуры реального газа при расширении через пористую перегородку называется эффектом Джоуля-Томсона.