Константы и степени диссоциации некоторых слабых электролитов
| Электролиты | Формула | Численные значения констант диссоциации | Степень диссоциации в 0,1 н. растворе, % |
| Азотистая кислота | HNO2 | K= 4,0 · 10-4 | 6,4 |
| Аммиак (гидроксид) | NH4OH | K= 1,8 · 10-5 | 1,3 |
| Муравьиная кислота | HCOOH | K= 1,76 · 10-4 | 4,2 |
| Ортоборная кислота | H3BO3 | K1= 5,8 · 10-10 | 0,007 |
| K2= 1,8 · 10-13 | |||
| K3= 1,6 · 10-14 | |||
| Ортофосфорная кислота | H3PO4 | K1= 7,7 · 10-3 | |
| K2= 6,2 · 10-8 | |||
| K3= 2,2 · 10-13 | |||
| Сернистая кислота | H2SO3 | K1= 1,7 · 10-2 | 20,0 |
| K2= 6,2 · 10-8 | |||
| Сероводородная кислота | H2S | K1= 5,7 · 10-8 | 0,07 |
| K2= 1,2 · 10-15 | |||
| Синильная кислота | HCN | K= 7,2 · 10-10 | 0,009 |
| Угольная кислота | H2CO3 | K1= 4,3 · 10-7 | 0,17 |
| K2= 5,6 · 10-11 | |||
| Уксусная кислота | CH3COOH | K= 1,75 · 10-5 | 1,3 |
| Фтороводородная кислота | HF | K= 7,2 · 10-4 | 8,5 |
| Хлорноватистая кислота | HClO | K= 3,0 · 10-8 | 0,05 |
б) Карбонат натрия Na2CO3 — соль слабой многоосновной кислоты и сильного основания. В этом случае анионы соли CO32-, связывая водородные ионы воды, образуют анионы кислой соли НСО3-, а не молекулы Н2СО3, так как ионы НСО-3 диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Н2СО3. В обычных условиях гидролиз идет по первой ступени. Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза
CO32– + H2O ↔ HCO3– + OH –
или в молекулярной форме
NA2CO3 + H2O ↔ NaHCO3– + NaOH
В растворе появляется избыток ионов ОН-, поэтому раствор Na2CO3 имеет щелочную реакцию (рН > 7).
в) Сульфат цинка ZnSO4 — соль слабого многокислотного основания Zn(OH)2 и сильной кислоты H2SO4. В этом случае катионы Zn2+ связывают гидроксильные ионы воды, образуя катионы основной соли ZnOH+. Образования молекул Zn(OH)2 не происходит, так как ионы ZnOH+ диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Zn(OH)2. В обычных условиях гидролиз идет по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза
Zn2+ + H2O ↔ ZnOH+ + H+
или в молекулярной форме
2ZnSO4 + 2H2O ↔ (ZnOH)2SO4 + H2SO4
В растворе появляется избыток ионов водорода, поэтому раствор ZnSO4 имеет кислую реакцию (рН < 7).
Пример 2. Какие продукты образуются при смешивании растворов А1(NО3)3 и К2СО3? Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнение реакции.
Решение. Соль А1(NO3)3 гидролизуется по катиону, а К2СО3 — по аниону:
Al3+ + H2O ↔ AlOH2+ + H+
CO32– + H2O ↔ HCO3– + OH –
Если растворы этих солей находятся в одном сосуде, то идет взаимное усиление гидролиза каждой из них, ибо ионы H+ и ОH- образуют молекулу слабого электролита Н2O. При этом гидролитическое равновесие сдвигается вправо и гидролиз каждой из взятых солей идет до конца с образованием А1(ОН)3 и СО2 (Н2СО3). Ионно-молекулярное уравнение:
2Al3+ + 3 CO32– + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2
молекулярное уравнение:
2Al(NO3)3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6KNO3
Дата добавления: 2014-12-26; просмотров: 2069;