Стандартные абсолютные энтропии некоторых веществ

Вещество	Состояние	, Дж/(моль.К)	вещество	Состояние	,Дж/(моль.К)
С	Алмаз	2,44	Н2O	г	188,72
С	Графит	5,69	N2	г	191,49
Fe	к	27,2	NН3	г	192,50
Ti	к	30,7	СО	г	197,91
S	Ромб	31,9	с2H2	г	200,82
TiO2	к	50,3	O2	г	205,03
FeO	к	54,0	H2S	г	205,64
H2O	ж	69,94	NO	г	210,20
Fе2О3	к	89,96	CO2	г	213,65
NH4C1	к	94,5	C2H4	г	219,45
СН3ОН	ж	126,8	Cl2	г	222,95
Н2	г	130,59	NO2	г	240,46
Fе3O4	к	146,4	РС13	г	311,66
СН4	г	186,19	PCl5	г	352,71
НС1	г	186,68

Пример 3. На основании стандартных теплот образования (см. табл. 15) и абсолютных стандартных энтропий веществ (табл.17) вычислите реакции, протекающей по уравнению

СО(г)+Н₂О(ж)=СО₂(г)+Н₂(г)

Решение. G⁰ = H⁰ - T S⁰; H и S – функции состояния, поэтому

∆Н⁰х.р.=∑ ∆Н⁰_прод - ∑ ∆Н⁰_исх ; ∆S⁰x.p.= ∑S⁰_прод - ∑ S⁰ _исх

∆Н⁰х.р.=(-393,51+0) – (110,52 – 285,84) = +2,85 кДж

∆S⁰x.p.=(213,65+130,59)-(197,91+69,94) = +76,39 = 0,07639 кДж/(моль∙К);

∆G⁰= +2,85 – 298 ∙ 0,07639 = - 19,91 кДж

Пример 4. Реакция восстановления Fе₂О₃ водородом протекает по уравнению

Fe₂O₃(к)+3H₂(г) = 2Fe(к)+3H₂O(г) ; ∆Н=+96,61 кДж

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях, если изменение энтропии S=0,1387 кДж/(моль×К)? При какой температуре начнется восстановление Fе₂О₃?

Решение. Вычисляем G⁰ реакции:

∆G = ∆Н-Т∆S = 96,61 – 298 ∙ 0,1387 = +55,28 кДж

Так как G > 0, то реакция при стандартных условиях невоз­можна; наоборот, при этих условиях идет обратная реакция окисления железа (коррозия). Найдем температуру, при которой G=0:

∆Н 96,61

∆Н =Т∆S; Т = = = 696,5 К

∆S 0,1387

Следовательно, при температуре »696,5 К начнется реакция восстановления Fе₂О₃ Иногда эту температуру называют температурой начала реакции.

Пример 5.Вычислите H⁰, S и G⁰ реакции, протекающей по уравнению

Fe₂O₃(к) + 3C = 2Fe + 3CO

Возможна ли реакция восстановления Fе₂О₃ углеродом при 500 и 1000 К?

Решение. H⁰_xp и S⁰_xp находим из соотношений (1) и (2) (см. разделы «Энергетика химических процессов. Термохимические расчеты» и «Химическое сродство»):

∆Н⁰x.p.= [3(-110,52)+2 ∙ 0] – [- 822,10 + 3 ∙ 0] = -331,56+822,10 = +490,54 кДж

∆S⁰x.p.=(2 ∙ 27,2+3 ∙ 197,91) – (89,96+3 ∙ 5,69) = 541,1 Дж/(моль ∙ К)

Энергию Гиббса при соответствующих температурах находим из соотношения

541,1

∆G₅₀₀ = 490,54 – 500 = 219,99 кДж

541,1

∆G₁₀₀₀ = 490,54 – 1000 = 50,56 кДж

Так как G₅₀₀>0, a G₁₀₀₀<0, то восстановление Fе₂О₃ возможно при 1000 К и невозможно при 500 К.