Работа № 35. Окислительно-восстановительные реакции

1. Окислители элементарные вещества. К 3-4 каплям раствора KBr прибавить 6-7 капель хлорной воды и заметить изменение окраски раствора. Написать уравнение реакции. Определить, что является окислителем. Добавить в пробирку 3-4 капли бензола или CCl₄ и энергичным встряхиванием перемешать содержимое пробирки. Какие еще знаете простые вещества, являющиеся окислителями?

2. Окислители -кислоты и соли, в которых центральный ион находится в высшей степени окисления. Налить в пробирку 3-4 капли раствора FeSO₄, добавить такой же объем 20 %-ного раствора H₂SO₄ и 2-3 капли разбавленного раствора HNO₃ (1:3). Полученный раствор слегка подогреть и отметить цвет выделяющегося газа?

Проверить степень окисления железа до и после опыта. Для этого налить в одну пробирку 2-3 капли исходного раствора FeSО₄, а в другую – такой же объем полученного после опыта раствора. Оба раствора разбавить 5-8 каплями воды и добавить к ним по 2-3 капли раствора NН₄СNS или КСNS. Тиоцианат-ион СNS^- - является реактивом для обнаружения иона Fe³⁺, с которым он образует тиоцианат железа (III) – соединение ярко-красного цвета. Написать уравнение реакции.

3. Восстановители – элементарные вещества. Поместить в одну пробирку 1-2 кусочка Zn, в другую – Fе, в третью – Сu и прибавить по 5-6 капель раствора Рb(СН₃СОО)₂ или Рb(NО₃)₂. Через некоторое время на поверхности металла образуются блестящие кристаллы свинца. Написать уравнения реакций. В каком случае и почему обмен электронами между металлом и ионами Рb²⁺ не наблюдается?

Повторить опыт с теми же количествами Zn, Fe, Cu, помещенными в отдельные пробирки, добавив в каждую из них по 5-7 капель Нg(NО₃)₂. Наблюдается ли выделение ртути во всех трех пробирках? Написать уравнения реакций.

4. Восстановители – кислоты и соответствующие соли, в которых центральный атом находится в одной из низших степеней окисления.К 2-3 каплям раствора К₂Сr₂О₇ прилить 4-5 капель раствора (NН₄)₂S и слегка нагреть. Отметьте цвет образовавшегося осадка, состоящего из гидрооксида хрома (III) и S. Написать уравнение реакции.

5. Реакции диспропорционирования. Диспропорционирование иода в щелочной среде. Поместить в пробирку 1-2 кристалла иода, 3-5 капель раствора NаОН или КОН, нагреть. Как меняется цвет раствора? Написать уравнение реакции, учитывая что продуктом окисления иода в щелочной среде является иодат натрия или калия.

К охлажденному раствору прибавить по каплям столько разбавленного раствора Н₂SО₄ или НСl, сколько это необходимо для получения слабокислой среды. Что происходит при этом? Можно ли обратный процесс назвать диспропорционированием?

6. Реакции внутримолекулярного окисления – восстановления.Внутримолекулярное окисление – восстановление аммония. Поместить в сухую пробирку 2-3 микрошпателя дихромата аммония и нагреть до начала реакции, после чего прекратить нагревание. Обратить внимание на особенности протекания реакции. Какие продукты здесь образуются? Написать уравнение реакции и указать в ней окислитель и восстановитель.