Работа №33. Гидролиз солей

Необходимые принадлежности и реактивы: Универсальный иономер или рН-метр со стеклянными электродами с Н⁺ -функцией, электрическая плитка, воронка Бюхнера, пробирки, 0,1н растворы NaCl, Na₂SO₄, MgSO₄, AlCl₃, CH₃COONa ; 0,5н растворы AlCl₃ , CH₃COONa, MgCl₂; 0,5н растворы SbCl₃, SnCl₂; 0,1 н растворы NaCO₃, NaHCO₃, NaH₂PO₄, Na₂HPO₄, Na₃PO₄, 0,5н растворы ZnSO₄, FeCl₃, 2н раствор HCl, Индикаторы: универсальная индикаторная бумага, нейтральный раствор лакмуса или лакмусовая бумажка, раствор фенолфталеина, стеклянные палочки для перемешивания раствора.

В системе “соль-вода”, кроме процессов растворения и электролитической диссоциации, возможны химические реакции. Об этом свидетельствуют выделение газа, образование малодиссоциированных или труднорастворимых соединений и, в особенности, изменение рН среды. Химическое взаимодействие молекул солей с водой, в результате которого образуются малодиссоциированные соединения и смещается ионное произведение воды, называют гидролизом. Возможность и глубина процесса гидролиза определяется силой кислоты и основания, из которых формально образована данная соль. Гидролиз солей с многозарядными гидролизующимися ионами протекает ступенчато и в результате образуются кислые или основные соли. Количественно гидролиз характеризуетсястепенью гидролиза (h) и константой гидролиза (К).Степень гидролиза определяется отношением числа гидролизовавшихся молекул соли к исходному числу молекул соли. Степень гидролиза тем больше, чем меньше концентрация раствора и быстро возрастает при нагревании раствора.

Выполнение работы:

<61 62 636465 66 67 >

Дата добавления: 2014-12-26; просмотров: 930;