Г) Влияние изменения концентрации водородных ионов на гидролиз соли

Внести в пробирку 8-10 капель дистиллированной воды и кристаллы хлорида олова (II). Раствор перемешать стеклянной палочкой. Образующийся белый осадок представляет собой основную соль олова SnOHCl. В результате какого процесса получилась эта соль?

Написать молекулярное и ионное уравнения реакций. Концентрацию каких ионов в растворе следует увеличить, чтобы подавить гидролиз? Добавить эти ионы. Растворился ли осадок?

5. Определение рН растворов солей с помощью универсального иономера или рН-метра со стеклянным электродом с Н⁺- функцией.

1. С помощью универсального иономера определить рН 0,1 н растворов следующих солей: хлорида натрия, сульфата натрия, сульфате магния, хлорида алюминия и ацетата натрия. На основании полученных данных вычислить концентрацию водородных ионов в исследуемых растворах. Написать молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза указанных солей.

2. С помощью универсального иономера определите рН растворов карбоната и гидрокарбоната натрия и гидро-, дигидро- и ортофосфата натрия. Написать молекулярные и ионные уравнения реакции гидролиза. Объяснить полученные результаты. Используя значения констант диссоциации соответствуюших кислот, вычислить константы Кг и изобарно-изотермические потенциалы DG°ггидролиза указанных солей.

3. Измерить рН 1н раствора ацетата натрия. Затем этот раствор нагреть до кипения и вновь измерить рН. При измерении рН нагретого раствора, ручку на лицевой панели иономера с надписью "температура раствора" необходимо установить на соответствующее значение температуры. Объяснить, почему при нагревании изменяется рН раствора. Проделать аналогичный опыт с 0,5 н раствором сульфата цинка. Написать уравнения реакций гидролиза ацетата натрия и сулъфата цинка в молекулярной и ионной формах.