Определение растворимости щавелевой кислоты объемным методом.

Систематически курс объемного анализа обычно излагается в курсах по аналитической химии. Здесь очень кратко рассмотрим суть метода. Этим методом можно также определять растворимость солей. В работе предлагается определять растворимость дихромата (бихромата) калия и щавелевой кислоты. В данном случае в основе титрования лежит реакция нейтрализации щавелевой кислоты раствором щелочи определенной концентрации, так называемым «титрованным» раствором. Момент нейтрализации определяется с помощью универсального индикатора.

Выполнение работы:Заранее приготовленным ‘титрованным‘ раствором щелочи ополоснуть бюретку, а затем заполнить ее этим раствором. Обратить внимание на то, чтобы в стеклянном носике бюретки не осталось воздуха. Уровень раствора в бюретке установить на нулевом делении. Отсчет уровня раствора вести по нижнему краю мениска. При отсчете объема раствора глаза должны находиться на уровне с мениском. Взять пипетку на 10 или 20 мл поупражняться ею на воде, ополоснуть пипетку ранее приготовленным исследуемым раствором. Второй раз заполнить пипетку этим же раствором несколько выше деления, лишний раствор спустить и перенести в колбу, в которой будет проводиться титрование, добавить туда же 2-3 капли индикатора. После этого к раствору в колбе приливать по каплям раствор щелочи из бюретки при энергичном перемешивании раствора. Приливать по каплям раствор до тех пор, пока индикатор не изменит своей окраски. Первое титрование провести как ориентировочное, затем провести еще 2-3 раза. Количество мл титрованного раствора подсчитать как среднее арифметическое 3-х титрований.

Концентрацию раствора кислоты определить по формуле ;

V₂C₂= V₁C₁

V₂ – обьем щелочи в мл, V₁ – обьем кислоты в мл, C₁ – молярная концентрация эквивалента кислоты, С₂- молярная концентрация эквивалента щелочи.

Зная молярную концентрацию эквивалента (нормальную концентрацию) растворенного вещества и навеску раствора в бюксе, рассчитать растворимость щавелевой кислоты по формуле:

%Н₂С₂О₄ = М_ЭКВ. (Н₂С₂О₄) ^. С₂V₂^. Vр^. 100/ V_а^. а^. 1000

где Vа – обьем аликвоты, Vр – обьем разбавления из предыдущего опыта, а – масса раствора из предыдущего опыта, М_Экв.- молярная масса эквивалента.