РАБОТА №23. Приготовление растворов заданной молярной концентрации или молярной концентрации эквивалента

1. Из твердого вещества. Приготовить 200 мл 0,5 н раствора хлорида бария из BaCl₂^.2H₂O и воды. Рассчитать, какое количество BaCl₂^.2H₂O требуется для этого. Отвесить в предварительно взвешенном стаканчике или бюксе это количество соли. Растворить навеску в малом количестве воды и перенести раствор в мерную колбу на 200 мл. Обмыть стакан несколько раз водой, сливая раствор в колбу. Долить раствор водой до метки, закрыть пробкой и тщательно перемешать. Определить ареометром плотность полученного раствора. Найти процентное содержание в нем хлорида бария (см. таблицу выше). Вычислить молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалентов полученного раствора. Установить расхождение концентрации полученного раствора с заданной.

2. Из концентрированного раствора. Приготовить 250 мл 0,1 М или 0,1 н раствора соляной (серной или другой по указанию преподавателя ) кислоты из данного концентрированного раствора. Определить ареометром плотность концентрированного раствора. Найти его процентную концентрацию по справочным таблицам. Вычислить навеску, а затем объем этого раствора, необходимого для приготовления заданного раствора. Налить в мерную колбу до половины воды и влить в нее отмеренный объем соляной (серной) кислоты через воронку. Смыть кислоту с воронки, взболтать раствор, долить до метки, закрыть пробкой и перемешать. Определить молярную и нормальную концентрацию полученного раствора методом кислотно-основного титрования (методику см. в учебниках по аналитической химии).