Тепловые явления, вызываемые растворением солей

Для опыта использовать простой калориметр (не путать с колориметром), состоящий из стеклянного стакана емкостью около 200 мл, находящегося внутри другого стакана емкостью 400 мл (см. рис.23). Стаканы должны быть изолированы друг от друга теплоизолирующей прокладкой, например, ватой. Температуру измерять термометром, имеющим цену деления 0,1 градус. Внутренний стакан закрыть крышкой с отверстиями для термометра, стеклянной мешалки и пробирки.

Отвесить по 0.2 моль следующих солей: нитрата аммония, безводного сульфата натрия, кристаллогидрата сульфата натрия (Na₂SO₄^.10H₂O), безводного сульфата меди, кристаллогидрата сульфата меди (CuSO₄^.5H₂O). Налить в стакан 100 мл воды, измерить ее температуру и высыпав туда соответствующее количество соли, снова измерить температуру при энергичном перемешивании раствора мешалкой. После того как изменение температуры прекратиться, записать показания термометра.

Вычислить теплоту растворения безводной соли. Теплота растворения вещества равна:q (безв) = m ^. C^. Dt,

где: m - масса раствора, С -теплоемкость раствора (ее можно принять равной единице ), Dt - изменение температуры.

Для определения теплоты растворения 1 моль вещества Q (безв) необходимо значение q (безв) увеличить в n раз, где n – отношение массы 1 моль вещества к массе взятой навески:

Q (безв) = q (безв) ^. n.

Далее аналогичным образом определить теплоту растворения кристаллогидрата q(крист) и отнести ее к 1 моль:

Q (крист) = q (крист) ^. n.

Измерения произвести также как при определении q (безв), но в этом случае в калориметр налить не 100, а 99,1 г воды, учитывая, что вода входит в состав навески кристаллогидрата.

На основании полученных данных вычислить теплоту гидратации взятой соли:

Q (гидр) = Q(безв) – Q (крист).

Почему растворение кристаллогидрата сульфата меди сопровождается поглощением тепла, а растворение безводного сульфата меди выделением тепла.