Химические свойства солей

Соли, за небольшим исключением, являются кристаллическими веществами. По растворимости в воде соли бывают растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые. Все соли азотной HNO₃ и уксусной CH₃COOH кислот растворимы в воде. Растворимы в воде и большинство солей соляной кислоты, кроме галогенидов тяжелых металлов, например, AgГ (где Г – Cl, Br, J), PbCl₂. Способы получения солей основаны на их химических свойствах (см. выше). Ниже рассмотрим основные химические свойства солей:

1) Взаимодействие солей, образованных слабой кислотой, с растворами сильных кислот, в результате реакции получается новая соль и выделяется слабая кислота. Например:

CH₃COONa + HCl = CH₃COOH + NaCl ;

CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂CO₃ .

Данное свойство солей характерно и для солей, образованных сильной кислотой, но только в том случае, если новая соль является малорастворимым веществом. Например:

CuSO₄ + H₂S = CuS↓ + H₂SO₄ ;

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl.

2)Взаимодействие солей, образованных слабыми основаниями, с растворами щелочей, в результате реакции получается новая соль и выделяется слабое основание в виде осадка или газа. Например:

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ ;

Ni(NO₃)₂ + 2KOH = Ni(OH)₂ ↓+ 2KNO₃ ;

NH₄Cl + NaOH = NH₃↑ + NaCl + H₂O.

3)Взаимодействие растворов двух солей, приводящее к образованию осадка. Например:

CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓+ 2NaCl ;

Pb(NO₃)₂ + 2KI = PbI₂↓ + 2KNO₃ .

4) Растворы солей взаимодействуют с металлами, стоящими левее в ряду стандартных электродных потенциалов, в результате реакции получается новая соль и выделяется менее активный металл. Например:

Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu ;

Fe + NiSO₄ = FeSO₄ + Ni.

5) Растворы кислых солей с растворами оснований, а также растворы основных солей с растворами кислот образуют среднюю соль и воду. Например:

NaHCO₃ + NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

CoOHCl + HCl = CoCl₂ + H₂O

Галогенангидриды

Галогенангидриды представляют собой продукты полного или частичного замещения гидроксогрупп в кислородосодержащих кислотах на галогенид-ионы (F- , CI- , Br- , J-). Это химические соединения, которые нельзя отнести ни к кислотам, ни к солям. Например,

Угольная кислота	Хлорангидрид угольной кислоты
Ортофосфорная кислота	Бромангидрид ортофосфорной кислоты

Степень окисления кислотообразующего элемента в галоген-ангидриде равна сумме зарядов на атомах галогенов и кислорода. (Правила определения степени окисления смотри в главе I). Рассмотрим примеры:

а) в хлорангидриде угольной кислоты СОСI₂ степени окисления атомов: C⁺⁴, O^-2, Cl^-1;

б) в хлорангидриде сернистой кислоты SOCl₂ степени окисления атомов: S⁺⁴ , O^-2 ,Cl^-1;

в) в хлорангидриде серной кислоты SO₂Cl₂ степени окисления атомов: S⁺⁶, O^-2 , Cl^-1. Степень окисления атомов в галогенангидридах необходимо знать для определения строения молекул.

Общим химическим свойством для всех галогенангидридов является необратимое взаимодействие с водой с образованием двух кислот: галогеноводородной кислоты (HF, HCl, HBr, HI) и кислородсодержащей кислоты, производной которой является галогенангидрид. Например:

SO₂Cl₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HCl;

SOCl₂ + 2H₂O = H₂SO₃ + 2HCl;

POCl₃ + 3H₂O = H₃PO₄ + 3HCl.

Галогенангидриды при взаимодействии с растворами щелочей образуют две соли. Например:

SO₂Cl₂ + 4NaOH = Na₂SO₄ + 2NaCl + 2H₂O;

SOCl₂ + 4NaOH = Na₂SO₃ + 2NaCl + 2H₂O.