II. Характерные свойства кислот

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЗОТИСТОЙ КИСЛОТЫ

I. Разлагаетсяпри нагревании и в момент образования

HNO₂ → NO + NO₂ + H₂O

HNO₂ →← HNO₃ + NO + H₂O в присутствии сильных кислот

II. Окислительные свойствавыражены сильнее, чем восстановительные

Так как азот находится в промежуточной степени окисления, то является и окислителем, и восстановителем

HNO₂ + KJ + H₂SO₄ → NO↑ + J₂ + K₂SO₄ + H₂O

При действии сильных окислителей может восстанавливаться до N₂O, N₂, NH₂OH, NH₃

III. Восстановительные свойства

HNO₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → HNO₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Соли азотистой кислоты – НИТРИТЫ Me(NO₂)_X

Это бесцветные кристаллические вещества. Более устойчивы, чем HNO₂. Нитриты щелочных металлов плавятся без разложения. Нитриты менее активных металлов разлагаются:

Zn(NO₂)₂ t→ ZnO + N₂O₃

ПОЛУЧЕНИЕ НИТРИТОВ

Взаимодействием щелочей с оксидом азота(III)

NaOH + N₂O₃ → NaNO₂ + H₂O

Восстановлением нитратов

NaNO₃ + Pb → NaNO₂ + PbO

АЗОТНАЯ КИСЛОТА HNO₃

Строение молекулы

В молекуле кислоты азот находится в степени окисления +5, но валентность проявляет IV. Связь, обозначенная стрелочкой, образуется за счет неподеленной электронной пары азота и пустой орбитали кислорода, которая образуется при переходе его в возбужденное состояние.

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ

HNO₃ – бесцветная жидкость, дымящая на воздухе. Из-за присутствия NO₂, который образуется при ее разложении, часто имеет желтоватый оттенок. Смешивается с водой в любых соотношениях.

t_пл = -41 °С, t_кип = 83 °С.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ

I. Разлагаетсяна свету и при нагревании. Ее раствор буреет при длительном стоянии

HNO₃ →← NO₂ + H₂O + O₂ чем больше температура и концентрация, тем сильнее кислота разлагается

II. Характерные свойства кислот

1) Диссоциирует. HNO₃ – одна из наиболее сильных кислот

HNO₃ →←