Схема систематического хода анализа катионов IV аналитической группы

Al3+, Zn2+, Cr3+, Sn2+, Sn (IV), As(III), As (V)

Этапы исследования

1. Выявление As (III) , As (V) ионов в отдельной пробе действием металлического цинка в среде HCl:

As(III), (V) Zn, НCl AsH3

Бумага, пропитанная AgNO3 AsH3↑ Ag↓ (черный)

(реакция Гутцайта)

Бумага, пропитанная [HgCl2] AsH3↑ AsH2(HgCl)↓

(Реакция Зангер-Блека) AsH(HgCl)2

As(HgCl)3

As2Hg3

(желто-коричневый)

2. Действие избытка 6 моль/дм3 NaOH в присутствии Н2О2 на катионы IV аналитической группы при нагревании:

Al3+ NaOH Al(OH)3избыток NaOH[Al(OH)6]

Zn2+ NaOH Zn(OH)2избыток NaOH [Zn(OH)4]

Cr3+ NaOH Cr(OH)3 избыток NaOH,H2O2,Δ CrO4

Sn2+ NaOH Sn(OH)2 избыток NaOH, H2O2, Δ[Sn(OH)6]

Sn(IV) NaOH Sn(OH)4 избыток NaOH [Sn(OH)6]

As(III) NaOH AsO3 H2O2, Δ AsO4

As(V) NaOH AsO4 H2O2, Δ AsO4

3. Отделение гидроксоанионов [Al(OH)6]; [Sn(OH)6]из раствора №2 действием кристаллического NH4Cl при нагревании:

[Al(OH)6]NH4Cl,Δ Al(OH)3

[Sn(OH)6]NH4Cl Sn(OH)4

4. Растворение осадка №3 действием 2 моль/дм3 HCl:

Al(OH)3HCl Al3+

Sn(OH)4 HCl [SnCl6]

5. Выявление Al3+ катиона действием на раствор №4 ализарина или натрия ацетата:

Al3+ ализарин, NaOH

Al3+ CH3COONa Al(OH)2CH3COO↓

6. Выявление Sn(IV) действием раствора соли меркурий (II) – катионов на прокипяченный с железными в среде HCl раствор №4:

[SnCl6]Fe, HCl; Δ Sn2+ HgCl2 Hg↓

7. Выявление Zn2+ - катиона в центрифугате №3 действием раствора дитизона, или K4[Fe(CN)6] :

Действие некоторых реагентов на катионы V аналитической группы Fe2+ , Fe3+ , Mg2+ , Mn2+

Реагент Катионы
Fe2+ Fe3+ Mg2+ Mn2+
  NaOH; KOH       Fe(OH)2 зеленый осадок   Fe(OH)3 красно-бурый осадок   Mg(OH)2 белый осадок   Mn(OH)2 белый осадок, который становится бурым на воздухе вследствие образования MnO * nH2O
Осадки растворяются в кислотах и в растворе NH4Cl (кроме Fe(OH)3)    
  NH4OH   Fe(OH)2 зеленый осадок   Fe(OH)3 красно-бурый осадок   Mg(OH)2 белый осадок   Mn(OH)2 белый осадок, который становится бурым на воздухе вследст образования MnO * nH2O
  Na2HPO4 + NH4OH     Fe3 (PO4)2   FePO4   MgNH4PO4   Mn3 (PO4)2
  Белые осадки, растворяются в минеральных кислотах, не растворяются в уксусной кислоте
HNO3, H2O2 - - - -
                     

 

Действие некоторых реагентов на катионы V аналитической группы Bi3+ , Sb3+ , Sb5+

 

Реагент Катионы
Bi3+ [SbCl6] [SbCl6]ˉ
  NaOH; KOH Bi(OH)3 белый осадок Sb(OH)3 белый осадок HSbO3 белый осадок
  Растворяются в HCl
Растворяются в щелочах
NH4OH   BiONO3 или BiOCl белый осадок, растворяется в кислотах Sb(OH)3 белый осадок HSbO3 белый осадок
    Na2HPO4 + NH4OH   BiPO4 белый осадок, не раст-ся в уксусной к-те и разведенной азотной кислоте Белые осадки основных солей переменного состава
   
HNO3, H2O2       HSbO3 Белые осадки, которые растворяются в HCl и щелочах
               

 

 








Дата добавления: 2016-11-02; просмотров: 1811;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.011 сек.