Растворимые в воде – щелочи нерастворимые в воде
Основания: классификация, свойства на основе представлений теории электролитической диссоциации. Практическое применение.
Основания – это сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов (или группа аммония NH4), соединенные с одной или несколькими гидроксильными группами (ОН).
В общем виде основания можно представить формулой: Ме(ОН)n.
С точки зрения теории электролитической диссоциации (ТЭД), основания – это электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов получаются только гидроксид-анионы (OH–).Например, NaOH = Na+ + OH–.
Классификация.ОСНОВАНИЯ
Растворимые в воде – щелочи нерастворимые в воде
Например, например,
NaOH – гидроксид натрия Cu(OH)2 – гидроксид меди (II)
Ca(OH)2 – гидроксид кальция Fe(OH)3 – гидроксид железа (III)
NH4OH – гидроксид аммония
Физические свойства. Почти все основания – твердые вещества. Они бывают растворимые в воде (щелочи) и нерастворимые. Гидроксид меди (II) Cu(OH)2 голубого цвета, гидроксид железа (III) Fe(OH)3 бурого цвета, большинство других – белого цвета. Растворы щелочей мыльные на ощупь.
Химические свойства.
| Растворимые основания – щелочи | Нерастворимые основания (их боль- шинство) |
| 1.Изменяют окраску индикатора: красного лакмуса – в синий цвет, бесцветного фенол- фталеина – в малиновый. | ———–– На индикаторы не действуют. |
| 2.Реагируют с кислотами (реакция нейтра- лизации). Основание + кислота = соль + вода 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O В ионном виде: 2K+ + 2OH– +2H+ + SO4 2– = 2K+ + SO4 2– + 2H2O 2H+ + 2OH– = 2H2O | 1. Реагируют с кислотами: Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O Основание + кислота = соль + вода. |
| 3.Реагируют с растворами солей: щелочь + соль = нов. щелочь + нов. соль (условие: образование осадка ↓или газа ↑). Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2 NaOH В ионном виде: Ba 2+ + 2OH– + 2Na+ + SO4 2– = BaSO4 ↓ + 2Na+ +2OH– Ba2+ + SO4 2– = BaSO4.↓ | 2. Разлагаются при нагревании на оксид и воду. Cu(OH)2 = CuO + H2O Реакции с растворами солей не характерны. |
| 4.Реагируют с кислотными оксидами: щелочь + кислотный оксид = соль + вода 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O В ионном виде: 2Na++ 2OH– + CO2 = 2Na+ + CO3 2– + H2O 2OH– + CO2 = CO3 2– + H2O | Реакции с кислотными оксидами не характерны. |
| 5. Реагируют с жирами с образованием мыла. | С жирами не реагируют. |
Дата добавления: 2016-05-05; просмотров: 2705;