ЗВ'ЯЗОК СТАНДАРТНОЇ ЗМІНИ ЕНЕРГІЇ ГІББСА РЕАКЦІЇ З КОНСТАНТОЮ РІВНОВАГИ. РОЗРАХУНОК DrG И DrG0.

Якщо в момент змішання газів, що вступають у реакцію

,

парціальні тиски (концентрації) кожного учасника дорівнюють одиниці (всі речовини вступають у реакцію у своїх стандартних станах), те рівняння ізотерми Вант-Гоффа перетворюється в рівняння для розрахунку енергії Гіббса в стандартних умовах:

.

Воно характеризує здатність різних речовин вступати в хімічну взаємодію й не залежить від шляху процесу, а визначається тільки природою речовин. Знак D_r ^o указує на напрямок мимовільного процесу, що протікає в стандартних умовах. Ніж більше негативна ця величина, тим більше К_р, тим глибше йде процес. При рівновазі величина D_r дорівнює нулю, тобто подальша мимовільна зміна в системі виключено.

Стандартний ізобарний потенціал хімічної реакції (або хімічна спорідненість речовин) дорівнює ізобарному потенціалу хімічної реакції

(20)

за умови, що парціальні тиски всіх речовин реакції, рівні р^o = 1 атм = 101325 Па.

У загальному випадку (для реальних і ідеальних систем) справедливо:

,

де a_i – активність компонента або відношення парціального тиску газу до стандартного тиску (a_i – безрозмірна величина) тобто

. (21)

Величину при Т = 298.15 До знаходять на підставі довідкових даних:

1) , де – стандартна вільна енергія Гіббса утворення речовини.

2) .

Аналогічно проводять розрахунок при інших температурах з урахуванням температурної залежності ентальпії й ентропії реакції:

, (22)

. (23)

При відомих значеннях і початкових парціальних тисках або активностях речовин, що беруть участь у реакції, розрахунок проводять по формулах:

, (24)

. (25)