Експериментальна частина. В колбу ємністю 100 мл наливають 50 мл досліджуваної води, 1 мл 50%-ного розчину сегнетової солі, 1 мл реактиву Несслера і перемішують

В колбу ємністю 100 мл наливають 50 мл досліджуваної води, 1 мл 50%-ного розчину сегнетової солі, 1 мл реактиву Несслера і перемішують. Через 10 хвилин розчин фотоколориметрують: визначають оптичну густину D в кюветі (l=30 мм) при синьому світлофільтрі №4. Після цього фотоколориметрують два стандартних розчини NH4Cl з концентрацією Нітрогену амоніаку 0,1 мг/л і 0,2 мг/л, до яких додають ті ж самі реактиви. Визначають оптичну густину D1cт. і D2ст.).

Вміст Нітрогену амоніаку СХ розраховують для кожного з стандартних розчинів за формулою

(мг/л).

Потім знаходять середнє значення.

Результати дослідів подати у табличній формі за зразком:

Досліджуваний об’єкт VCT.РОЗЧИНУ, мг m(V), мг C(N), мг/л D
Стандартний розчин 1        
Стандартний розчин 2        
Досліджувана вода         DX 1 DX 2 DСЕР.

Запитання для самоконтролю

1. В чому полягає сутність фотоколориметричного методу визначення Нітрогену амоніаку?

2. Який закон лежить в основі цього методу? Як він формулюється?

 

 

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №12.

ВИЗНАЧЕННЯ НІТРОГЕНУ НІТРИТІВ

Теоретичний вступ

Нітрити – це солі нітритної кислоти HNO2. Їх визначення проводять за допомогою реактиву Грисса (суміш розчинів сульфанілової кислоти (1) та α-нафтиламіну(2) в розбавленій ацетатній кислоті. 0,5 г сульфанілової кислоти і 0,25 г α-нафтиламіну окремо розчиняють при нагріванні в 150 мл 12%-ного розчину ацетатної кислоти. Ці речовини у відсутності нітриту між собою не реагують. У присутності нітриту вони утворюють барвник рожевого кольору. Кількісне визначення Нітрогену нітритів можна проводити при його вмісті до 0,8 мг/л. При більшому вмісті досліджувану воду необхідно розбавляти.

 

 

NH2 SO3H NH2  

1 2

 

 

NH2 SO3H   HNO2   HCl N=N-Cl SO3H

Диазосполука

 

 

NH2 SO3H + NH2 N = N – N – H
SO3H Барвник

 

Реакція відбувається в дві стадії. Спочатку утворюється диазосполука при дії на сульфанілову кислоту нітриту, який в ацетатнокислому середовищі переходить в нітритну кислоту.

Ця диазосполука реагує з α-нафтиламіном і утворюється барвник.

Гранично допустима концентрація в рибогосподарських водоймах N-NO2 (мг/л) – 0,02, а в питній воді за СанПіН України – нітрити відсутні (додаток, табл.4, 1).








Дата добавления: 2016-05-16; просмотров: 696;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.008 сек.