Как определить электрохимический эквивалент?

Читатель: По-моему, это чисто экспериментальная задача.

Автор: Да, если… нам не удастся вывести закон Фарадея чисто теоретически! Давайте попробуем.

Масса т выделившегося вещества равна произведению массы одного иона тi на число ионов Ni, осевших на электроде за время Dt:

т = miNi. (1)

Масса иона, как мы уже знаем, равна

, (2)

где m – молярная (или атомная) масса вещества, a NA – по­стоянная Авогадро, т. е. число ионов в одном моле. Число ионов, осевших на электроде,

, (3)

где Dq = IDt – заряд, протекший через раствор электролита за время Dt, qi – заряд иона, который равен произведению эле­ментарного заряда е на валентность п атома (или группы ато­мов), из которого образовался ион: qi = en.

При диссоциации молекул, состоящих из одновалентных ато­мов (п = 1), возникают однозарядные ионы. Например, при дис­социации молекулы бромида калия KВr возникают ионы K+ и Вr, а при диссоциации молекулы медного купороса CuSO4 полу­чаются два двухзарядных иона Сu2+ и , так как атом меди и кислотный остаток в данном соединении двухвалентны (п = 2). Подставляя в формулу (1) выражения (2) и (3) и учитывая, что Dq = IDt и qi = en, получим

.

Итак,

. (22.3)

Сравнивая (22.3) с (22.1), нетрудно заметить, что

. (22.4)

Поскольку – масса иона, а еп = qi – заряд иона, то выражение для k примет вид:

, (22.5)

т.е. величина k – это отношение массы иона к его заряду.

 

Постоянная Фарадея

 

Произведение элементарного заряда (заряда электрона) е на постоянную Авогадро NА носит название постоянной Фарадея: F = eNA. Введя постоянную Фарадея в формулу (22.3), для массы вещества, выделившегося при электролизе наэлектроде, получим:

. (22.6)

Согласно этой формуле постоянная Фарадея F численно равна заряду, который надо пропустить через раствор элект­ролита, чтобы выделить на электроде один моль одновалент­ного вещества. Постоянная Фарадея, найденная из опыта, равна F = 9,65×104 Кл/моль. Для выделения на электроде одного моля п-валентного вещества через раствор электролита необходимо пропустить заряд, численно равный произведе­нию nF.

Сравнивая формулы (22.6) и (22.1), можно получить еще одну формулу для k:

. (22.7)

 








Дата добавления: 2016-04-11; просмотров: 2055;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.006 сек.