Диссоциация сильных электролитов

Сильные электролиты в растворе полностью диссоциированы на ионы. Ионы взаимодействуют между собой и ведут себя так, будто их концентрация меньше их действительной концентрации. Для учета взаимодействия между ионами в растворе вводится понятие активности ионов.

Активность иона - a - это концентрация иона, проявляющаяся в его свойствах. Например, активность ионов Na+ и Cl- в 1М растворе NaCl равна 0,65М. Это значит, что ионы ведут себя так, словно их концентрация равна не 1 моль/л, а 0,65 моль/л.

Коэффициент активности - f - это отношение активности иона a к концентрации C: f = a/c или a = fc.

Если f=1, то активность равна концентрации, т.е. ионы свободны и не взаимодействуют между собой. Это имеет место в очень разбавленных растворах, в растворах слабых электролитов и т.д.

Если f<1, то активность меньше концентрации, т.е. ионы взаимодействуют между собой. Чем меньше f, тем больше взаимодействие между ионами.

Коэффициент активности зависит от ионной силы раствора m - чем больше ионная сила, тем меньше коэффициент активности.

Ионная сила раствора  зависит от зарядов Z и концентраций C ионов:

Пример. Найти ионную силу  раствора, 1 литр которого содержит 0,02 моль Ca(NO3)2 и 0,05 моль Na2SO4.

Решение. Считая, что Ca(NO3)2 и Na2SO4 полностью диссоциированы, имеем [Ca2+]=0,02 M, [NO3-]=0,04M, [Na+]=0,1M,

[SO42-]=0,05M. Суммируя по каждому иону, находим:

.

Для электролитов, имеющих концентрацию С, ионная сила равна в зависимости от типа электролита:

A+B- m = 1/2(С×12+С×12) = С NaOH, HCl

A2+B2- m = 1/2(2С×12+С×22) = 3С H2SO4, MgCl2

A2+B2- m=1/2(С×22+С×22) = 4С CuSO4, MgSO4

A3+B3- m=1/2(С×32+3С×12) = 6С AlCl3, Na3PO4

Коэффициент активности зависит от заряда иона, чем больше заряд иона, тем меньше коэффициент активности. Математически зависимость коэффициента активности f от ионной силы m и заряда иона z записывается с помощью формулы Дебая-Хюккеля:

, а при m < 0,01

Коэффициенты активности ионов можно определить с помощью следующей таблицы:

Пример. Найти активности ионов в 0,025М CuSO4.

Решение: =0,1; f(Cu2+) = f(SO42-) = 0,33;

a(Cu2+) = a(SO42-) = 0,025×0,33 = 8,25×10-3M.