Особенности катализа

Приведенные примеры позволяют сформулировать общие свойства каталитических процессов.

1. Основное из них состоит в том, что в суммарное уравнение реакции катализатор не входит.

2. Отсюда вытекает ряд принципиальных следствий.

а)В ходе реакции катализатор не расходуется (то, что отмечалось нами в самом определении катализатора).

 
 

б) Результирующее изменение энергии Гиббса в обоих вариантах реакции (без катализатора ис катализатором) одно и то же:

в) Если реакция — обратимая, то из предыдущего утверждения следует, что не меняется и константа равновесия (поскольку она непосредственно связана с ):

 
 

Иными словами, катализатор не сдвигает положения равновесия в обратимой реакции.

г) Но Kр = kпр /kобр. Поэтому, если в присутствии катализатора Kр остается неизменной, а kпр возрастает, то точно в такое же число раз возрастает и kобр,
т.е. скорости прямой и обратной реакций увеличиваются в одинаковой степени.

д) Два последних утверждения можно объединить в одно: катализатор только ускоряет (за счет увеличения kпр и kобр) достижение того же (что и в его
отсутствие) положения равновесия.

3. Итак, катализатор не входит в суммарное уравнение реакции. Но, как мы
видели из примеров, он непосредственно участвует в тех илииных промежуточных реакциях.

Следовательно, механизм катализа состоит в том, что исходная реакция
(с низкой константой скорости) заменяется на серию других (с более высокими
константами скорости).

 








Дата добавления: 2016-03-20; просмотров: 670;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.003 сек.