Электропроводность растворов
Итак, введены две характеристики подвижности ионов. Теперь введем
две характеристики электропроводности раствора, после чего установим связь
между первыми и вторыми.
 |
1. а) Как известно, в законе Ома фигурирует сопротивление проводника (в
данном случае — раствора электролита):
б) Причем сопротивление пропорционально длине проводника и обратно проорционально площади поперечного сечения:
 |
В последней формуле ρ — удельное сопротивление, т.е. сопротивление проводника с длиной l = 1м и площадью сечения S =1м2 (объем такого проводника, очевидно, равен 1м3).
в) Нетрудно определить единицы измерения:
 |
 |
2. а) Так вот, величина, обратная удельному сопротивлению, называется
удельной проводимостью:
б) Для ее обозначения используется та же буква, что и для параметра Дебая
(13.6)–(13.7), но это совсем разные величины.
3. а) Очевидно, что проводимость раствора зависит от концентрации в нём
ионов, но зависимость эта двоякая: с увеличением концентрации,
- с одной стороны, возрастает количество носителей заряда (ионов),
- а с другой стороны, усиливается их взаимодействие, снижающее подвижность ионов, а значит и способность проводить ток.
 |
б) Для устранения влияния первого фактора вводят еще одну величину —
молярную, или эквивалентную проводимость:
т.е. проводимость раствора, приведенную к единичной его концентрации.
в) Остается влияние только второго фактора, так что с увеличением концентрации величина λ должна снижаться (о чем подробнее мы скажем ниже).
 |
г) Опять-таки установим единицы измерения введенной величины:
Дата добавления: 2016-03-20; просмотров: 555;