Чистые растворы солей слабых кислот и оснований
Итак, чистые растворы слабых кислот имеют слабокислую среду (рН < 7), а растворы слабых оснований – слабоосновную среду (pH > 7).
Для растворов же солей этих кислот и оснований приведём лишь конечные выражения расчёта рН, не останавливаясь на их выводе.
1. Предварительно следует заметить: в этих ситуациях рН среды изменяется в результате гидролиза соли. Поэтому вспомним: гидролиз соли — это взаимодействие её с водой, приводящее к образованию малодиссоциированпых соединений.
2. Соответствующие формулы представлены в таблице 11.1.
а) Как видно, первая из этих формул аналогична по виду формуле (11.36,б) для раствора слабого основания. Правда, теперь рКа относится к соответствующей слабой кислоте.
Т а б л и ц а 11.1
| Растворённое вещество | Формула расчёта рН раствора |
| Соль слабой кислоты и сильного основания | рН ≈ ½(14 + рКа + lg cо)(11.38) |
| Соль сильной кислоты и слабого основания | рН ≈ ½ (рКа – lg cо) (11.39) |
 Соль слабой кислоты
и слабого основания
| cо+ Ка,1 рН ≈½ рКа,1 + рКа,2 + lg –––––––– (11.40) cо |
Но рассчитываемое значение рН оказывается больше 7. Это, в общем, естественно: преобладает влияние второго компонента соли — катиона сильного
основания.
б) Сходное замечание можно сделать по поводу второй формулы.
 |
в) Пример: 0,1 М растворCH3COONa. Реакция гидролиза приводит к избытку гидроксил-ионов:
По формуле (11.38) получаем: рН ≈ 8,9.
Краткое содержание главы 11
Глава была посвящена растворам.
 |
1. Мы вспомнили характеристики кислотности среды ([H+], [OH–]) и слабого
электролита (Ка, Кb), а также производные от них величины:
 |
2. Соответственно, в двух формах может быть записан закон действующих масс для
диссоциации слабого электролита:
 |
Затем были рассмотрены две ситуации.
3. Первая — ДИССОЦИАЦИЯ СЛАБОГО ЭЛЕКТРОЛИТА В СРЕДЕ С ЗАДАННЫМ рН. Степень диссоциации (определенная как доля частиц в состоянии СОПРЯЖЕННОГО ОСНОВАНИЯ) вычисляется так:
 |
В зависимости от рН, она может изменяться от 0 до 1.
4. Вторая ситуация — ЧИСТЫЕ РАСТВОРЫ слабых электролитов. Для нее, в част-
ности, получены формулы расчета степени кислотной диссоциации и рН среды:
СЛАБЫЕ КИСЛОТЫ:
СЛАБЫЕ ОСНОВАНИЯ:
СОЛЬ СЛАБОЙ КИСЛОТЫ
И СЛАБОГО ОСНОВАНИЯ:
Глава 12. БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ
Итак, в отношении слабых электролитов имеют место два факта:
1) чистые растворы таких электролитов изменяют рН растворителя (воды)
в ту или иную сторону,
2) изменение рН среды с помощью сильных щелочей и кислот приводит к изменению степени диссоциации слабого электролита — от 0 до 1 (или наоборот).
Особое значение имеет второй факт: благодаря ему растворы слабых электролитов обладают буферными свойствами. Эти свойства мы и обсудим в данной главе.
Дата добавления: 2016-03-20; просмотров: 970;