Равновесия в растворах гидролизующихся солей

Гидролизом солей называют реакции ионного обмена между водой и компонентами растворенных в ней солей, сопровождающиеся образованием малодиссоциированных соединений, газообразных или твердых продуктов. В результате гидролиза в растворе соли может появиться некоторое избыточное количество ионов Н⁺ или ОН^-, т.е. раствор приобретает кислые или основные свойства. Поэтому процесс гидролиза в определенной степени является обратным процессу нейтрализации - взаимодействию кислоты и основания.

Классической реакцией получения солей является взаимодействие основания и кислоты:

Соль сохраняет “наследственность” по катиону от основания и по аниону от кислоты.

Все соли – сильные электролиты, т.е. при растворении в воде (aq) соли полностью диссоциируют на гидратированные катионы и анионы. Этот процесс необратим вплоть до насыщенного состояния:

.

Любую соль можно представить как продукт взаимодействия основания и кислоты. Исходя из этого, различают 4 типа солей.

1. Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой,

например: KCl, NaNO₃, BaCl₂. Соли этого типа гидролизу не подвергаются.

2. Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой, например: Zn(NO₃)₂, FeSO₄, NH₄Cl. Подвергаются гидролизу по катиону .

3. Coли, образованные слабой кислотой и сильным основанием, например: Na₃BO₃, KNO₂, Na₂S. Подвергаются гидролизу по аниону.

4. Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием, например, (NH₄)₂CO₃, Cd(CN)₂. Подвергаются полному гидролизу – по катиону и аниону одновременно.

Показателем глубины протекания гидролиза является степень гидролиза (β) – отношение концентрации гидролизованных частиц С_гидр. к исходной концентрации растворенных частиц соли - С:

β = С_гидр./С_. (59)

Показателем глубины, а также и направления гидролиза является и рН раствора соли. Поэтому расчет рН раствора соли представляет как практический, так и теоретический интерес.

Механизм гидролиза каждого типа солей имеет свои особенности.