Криоскопическим методом.

Цель работы.

1. Освоить методику криоскопического метода исследования.

2. Определить концентрацию, молекулярную массу и осмотическое давление исследуемого раствора (см. с. 280-282 ).

3. Рассчитать относительную ошибку работы.

ЗАДАНИЕ 2. Определение количества растворенных веществ и величины осмотического давления почвенных или растительных вытяжек.

Цель работы.

1. Освоить методику криоскопического метода исследования.

2. Определить общее содержание растворенных веществ в вытяжках исследуемых почв и растений (см. с. 280-282 ).

3. Сделать выводы.

ЗАДАНИЕ 3. Определение изотонического коэффициента, кажущейся степени электролитической диссоциации, осмотического давления и ионной силы растворов сильных электролитов.

Цель работы.

1. Освоить методику криоскопического метода исследования.

2. Определить изотонический коэффициент (см. с. 280-282).

Рассчитать осмотическое давление, кажущуюся степень диссоциации и ионную силу раствора.

ЗАДАНИЕ 4. Определение степени и константы электролитической диссоциации методом электропроводности.

Цель работы.

1. Освоить метод кондуктометрии.

2. Определить степень и константу электролитической диссоциации растворов NH₄OH или CH₃COOH (см. с. 282-283 ).

3. Рассчитать относительную ошибку работы.

4. Изобразить графически χ =¦(С), α = ¦(С) и λ_v = ¦(V).

5. Сделать выводы.

ЗАДАНИЕ 5. Определение содержания различных ионов в растворах методом кондуктометрического титрования.

Цель работы.

1.Освоить методику кондуктометрического титрования.

2.Определить содержание заданных ионов (Н⁺, ОН^-, Cl^-, SO₄^2- и др.) в растворах (см. с. 283-284).

3.Рассчитать относительную ошибку работы.

ЗАДАНИЕ 6. Определение рН и буферной емкости почвенных

растворов потенциометрическим методом.

Цель работы.

1. Освоить колориметрический и потенциометрический методом определения рН (см. с.285-286 ).

2. Определить величины рН и буферной емкости почвенных вытяжек образцов почв различных горизонтов.

3. Сопоставить данные рН и буферных емкостей и сделать выводы.

ЗАДАНИЕ 7. Приготовление буферных растворов и изучение

их свойств.

Цель работы.

1.Освоить методику потенциометрического метода.

2.Приготовить буферную смесь и изучить ее свойства (см.с.286-

288).

3. Рассчитать буферную емкость и сделать выводы.

ЗАДАНИЕ 8.Приготовление буферных растворов и расчет активности водородных ионов.

Цель работы:

1. Освоить методику потенциометрического метода.

2. Составить буферные системы согласно заданию и измерить величины их рН (см. с 288-289).

3. Рассчитать активность водородных ионов в растворах.

4. Определить ошибку работы и сделать выводы.

МЕТОДИКА ПРОВЕДЕНИЯ РАБОТ

ЗАДАНИЕ 1 –3. Методика измерения криоскопическим методом

1. Подготовка к работе. Собирают криоскоп, во внутреннюю пробирку наливают 50 см³ дистиллированной воды, опускают термометр и мешалку. Во внешний сосуд помещают охлажденную смесь, состоящую из снега или измельченного льда и соли, реакция растворения которой сопровождается поглощением тепла (например, NaCl) в соотношении с 1 : 3.

2. Измерение температуры замерзания растворителя (Т_з).

При помощи специального проволочного смесителя осторожно перемешивают растворитель (Н₂О) в пробирке до момента появления кристаллов, фиксируют и записывают в табл. 4.13 значения Т_з. При необходимости большей точности измерение температуры проводят с помощью термометра Бекмана. Пробирку вынимают из криоскопа, нагревают рукой или струей воды до исчезновения кристаллов и опыт по определению температуры замерзания повторяют, находя среднее значение Т_з.

Таблица 4.13 Результаты криоскопических исследований

Исследуемое вещество (хим. формула) ___, m = 0,5 -1,0 г. Растворитель – вода, W = 50 г

	Измерение Тз		Росм, н/м2	М	Сm, моль/кг	I	α	μ
		среднее
Растворитель				—-	——	—	——	—	—	—
Раствор

3. Измерение температуры замерзания раствора ( ).

В пробирку, содержащую 50 см³ воды добавляют точно взвешенную навеску (0,5-1 г) исследуемого вещества, помещают ее в охлаждающую смесь и равномерно перемешивают раствор, измеряют его температуру замерзания. Опыт повторяют, определяют среднее значение Т, данные записывают в табл. 4.13.

4. Вычисления.Понижение температуры замерзания раствора (LТ_з) находят как разность между температурами замерзания раствора(Т_з,р-ра) и растворителя(Тз,о)

LТ_з = Т_з(,о)- Т_з(,р-ра.₎ , (4.152)

Зная LТ_З можно рассчитать:

для неэлектролитов:

а) - молярную концентрацию, С_m

; (4.153)

б) - осмотическое давление, Р_осм

; (4.154)

где: Р_осм – осмотическое давление; R – универсальная газовая постоянная (см. приложение); Т - температура окружающей среды, К;

в) - молекулярную массу растворенного вещества, М

; (4.155)

для электролитов:

а )- изотонический коэффициент (i) :

i = , (4.156)

где ;

б) - кажущуюся степень диссоциации электролита (a) :

(4.157)

где: n – количество ионов, на которые диссоциирует данный электролит;

- в) - ионную силу раствора (m,) - см. ур-ние 4.23.