Упражнения для самостоятельного решения. 1. Определите тип гибридизации орбиталей центрального атома в следующих молекулах и укажите геометрическую форму этих молекул:

1. Определите тип гибридизации орбиталей центрального атома в следующих молекулах и укажите геометрическую форму этих молекул:

AlBr₃, BeF₂, CF₄, BBr₃, H₂O, SF₆, SiCl₄, NH₃, CH₄, AlCl₃, BCl₃

Полярны ли эти молекулы?

2. Определите тип гибридизации орбиталей центрального атома в следующих частицах и укажите геометрическую форму этих частиц:

NH₄⁺, GaCl₄^-, H₃O⁺,BF₄^-, SiF₆^2-, AlF₆^3-, SO₄^2-, PO₄^3-.

3. Составьте энергетическую диаграмму МО для следующих частиц и определите порядок связи в них:

H₂,H₂⁺,H₂^-,He₂, HeH, He₂⁺, Li₂, Be₂, B₂, N₂, N₂⁺, O₂, O₂^-, O₂⁺, CO, CO⁺, NO, NO⁺, NO^-.

4. Пользуясь таблицей относительных электроотрицательностей, определите, какая из связей является наиболее полярной:Са–Н, I–C1.

C–S.

5. В каком из приведенных соединений:LiF, BeF ,BF ,CF связь Э–F

будет больше всего приближаться к ковалентной?

6. Как изменяется прочность связи в ряду:НF–НСl–НВг–Н1?

7. При переходе от NaF к Nal температура плавления кристаллов уменьшается. Объясните наблюдаемый ход изменения температур плавления.

8. BaCl₂ в водных растворах―сильный электролит, a HgCl₂―слабый электролит. Объясните это различие в свойствах солей.

9. Сероводород при обычной температуре ― газ, а вода ― жидкость. Чем можно объяснить это различие в свойствах?

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Основные понятия

Комплекснымиили координационными соединениями принято называть соединения, в узлах кристаллической решётки которых находятся комплексы, способные к самостоятельному существованию в растворе.

Комплексное соединение состоит из внутренней сферы и внешней сферы. Во внутреннюю сферу входят центральный атом (комплексообразователь) в некоторой степени окисления и лиганды – противоположно заряженные ионы или нейтральные молекулы. Общее число σ–связей, образуемых центральным атомом –комплексообразователем характеризует координационное число (КЧ) данного центрального атома. Например, в комплексном соединении K₂[PtCl₆] ионы К+ ― внешняя сфера, ион [PtCl₆]2- — внутренняя сфера с центральным атомом PtIV и лигандами Cl-. В комплексном соединении[Fe(H₂O)₆]Cl₃ ионы Cl- ― внешняя сфера, ион [Fe(H₂O)₆]3+ ― внутренняя сфера с центральным атомом FeIII и лигандами Н₂О. В комплексе [Co(NH₃)₃Cl₃] внешняя сфера отсутствует, а во внутренней сфере― центральный атом CoIII координирует лиганды NH₃ и Cl- В соединении.

[Ni(NH₃)₆][Fe(CN)₆] содержатся комплексный катион [Ni(NH₃)₆]²⁺ и комплексный анион [Fe(CN)₆]^2-.

При вычислении заряда комплексного иона заряд комплексообразователя принимается равным его степени окисления; тогда этот заряд равен алгебраической сумме зарядов комплексообразователя и лигандов.

Например, заряды следующих комплексных ионов, образованных хромом(III):

а)[Cr(H₂O)₅Cl]; б) [Cr(H₂O)₄Cl₂]; в) [Cr(H₂O)₂(C₂O₄)₂].

Равны: а) (3+) + (1–) = 2+; б) (3+) + 2(1–)= 1+; в) (3+) + 2(2–) = 1–.