Sp-Гибридизация (линейная).

Одна s- и одна р-орбиталь смешиваются, образуя две равноценные sp-орбитали, расположенные под углом 180°, т.е. на одной оси.

Гибридные sp-орбитали участвуют в образовании двух s-связей. Две р-орбитали не гибридизованы и расположены во взаимно перпендикулярных плоскостях:

p-Орбитали образуют в соединениях две p-связи. Для элементов 2-го периода sp-гибридизация происходит по схеме:

2s + 2p_x= 2 (2sp) 2p_y- и 2p_z-АО не изменяются.

Схема sp-гибридизации

Для простоты изображения пространственного строения sp-атома обычно рисуют р-орбитали в форме электронных облаков, а гибридные орбитали изображают прямыми линиями:

Например, sp-атом углерода. Строение молекул с sp-атомами отражают их модели:

Модели молекул ацетилена

sp-Гибридизованное состояние свойственно атому, если сумма числа связанных с ним атомов и числа его неподеленных электронных пар равна 2

Углерод в sp-гибридном состоянии присутствует:

в соединениях с тройной связью

в соединениях типа R₂C=C=CR₂;

в простом веществе - карбине, cтроение которого представляют формулами: