Характеристики ковалентной связи.

Важными количественными характеристиками ковалентной связи являются энергия связи, ее длина и дипольный момент.

1) Энергия связи - энергия, выделяющаяся при ее образовании, или необходимая для разъединения двух связанных атомов. Энергия связи характеризует ее прочность.

2) Длина связи - расстояние между центрами связанных атомов. Чем меньше длина, тем прочнее химическая связь.

3) Дипольный момент связи (m) – векторная величина, характеризующая полярность связи.

Длина вектора равна произведению длины связи l на эффективный заряд q, который приобретают атомы при смещении электронной плотности: | m | = l×q. Вектор дипольного момента направлен от положительного заряда к отрицательному. При векторном сложении дипольных моментов всех связей получают дипольный момент молекулы. На характеристики связей влияет их кратность:

энергия связи увеличивается в ряду: ;

длина связи растет в обратном порядке: .

2.2.2.3. Неполярная ковалентная связь.

Неполярная (симметричная) ковалентная связь - связь между атомами с практически равной электроотрицательностью (0,4 > Dc = 0) и, следовательно, равномерным распределением электронной плотности между ядрами атомов.

Например: H-H, F-F, Cl-Cl, C-C.

Дипольный момент таких связей равен 0.

Связь С-Н в предельных углеводородах (например, в СН₄) считается практически неполярной, т.к. Dc = 2.5_(С) - 2.1_(Н) = 0,4.

Следует отметить, что в непредельных углеводородах электроотрицательность углерода выше и связь С-Н более полярна (особенно, если атом Н связан с углеродом, имеющим тройную связь: