ЭЛЕКТРОЛИЗ
Электролизом называется окислительно – восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении электрического тока через расплав или раствор электролита.
Заряженные ионы электролита под действием электрического тока начинают двигаться к электродам: катионы к катоду (отрицательно заряженному электроду), анионы к аноду (положительно заряженному электроду).На катоде катионы принимают электроны и восстанавливаются, на аноде анионы отдают электроны и окисляются.
Электролиз расплавов и растворов протекает по-разному т.к. в растворах дополнительно присутствуют ионы Н+ и ОН- , которые также участвуют в процессе электролиза.
Электролиз расплава. В теоретическом плане простейшим примером электролиза является электролиз расплава. Рассмотрим процесс электролиза расплава NaCI
NaCI = Na+ + CI–
Под действием электрического тока катионы движутся катоду и принимают от него электроны:
Катод (—) Na+ + e = Na0 – процесс восстановления.
Анионы CI– движутся к аноду и отдают электроны:
Анод (+) 2 CI– - 2е = CI2 - процесс окисления.
Na+ + e = Na0
2 CI– — 2е = CI2
Суммарное ионное уравнение электролиза: 2Na+ + 2 CI– = 2Na0 + CI2
Суммарное молекулярное уравнение: 2NaCI = 2Na + CI2
На катоде выделяется металлический натрий, на аноде – газообразный хлор. Это реакция окислительно - восстановительная, на катоде всегда идет процесс восстановления, на аноде всегда идет процесс окисления.
Дата добавления: 2015-10-19; просмотров: 801;