Образование комплексных соединений

Образование комплексных соединений в реакциях обмена:

1) из растворов веществ:

;

2) из малорастворимых веществ

Действием избытка комплексообразующего реагента на катион комплексообразователя:

.

При взаимодействии щелочей с амфотерными основаниями образуются гидроксокомплексы:

Для получения комплексных соединений часто используют реакции замещения:

Порядок составления уравнений реакций комплексообразования на примере реакции:

1) записать комплексообразователъ - - и указать его степень окисления ;

2) приписать лиганды - ионы - из формулы другого вещества - - в количестве, равном К.Ч. комплексообразователя
;

3) заключив в квадратные скобки комплексообразователъ и лиганды , определить заряд внутренней сферы комплексного соединения;

4) добавить ионы внешней сферы - ионы - с зарядом противоположным заряду внутренней сферы в количестве, нейтрализующим заряд внутренней сферы (сумма степеней окисления всех частиц соединения равна нулю) - ;

5) написать формулу второго продукта реакции ;

6) расставить коэффициенты в уравнении реакции:

;

7) ионное уравнение реакции образования тетраиодомеркурата (2) калия:

.

Константа равновесия реакции образования комплекса называется константой устойчивости :

.

Константа устойчивости характеризует устойчивость комплекса: чем больше константа устойчивости, тем устойчивее комплекс.

4.6. Диссоциация комплексных соединений

Диссоциация комплексных соединений при их растворении в воде протекает в две стадии. На первой стадии комплексные кислоты, основания и соли как сильные электролиты полностью распадаются на ионы внутренней и внешней сферы:

На второй стадии комплексные ионы (внутренняя координационная сфера) диссоциируют частично и обратимо по типу слабых электролитов. Число ступеней диссоциации равно координационному числу.

.

Каждой ступени диссоциации соответствует константа диссоциации, которая называется ступенчатой константой нестойкости. Произведение ступенчатых констант нестойкости также является константой и называется общей константой нестойкости:

Для иона суммарное уравнение диссоциации:

Общая константа нестойкости:

.

Константа нестойкости характеризует устойчивость комплексного иона: чем меньше константа нестойкости, тем прочнее комплексный ион.