Абсолютная энтропия идеального кристалла при ОК равна нулю.

В идеальном кристалле при О К все частицы находятся в одном энергетическом состоянии, т.к. кристалл упорядочен, тепловое движение

отсутствует, то для идеального кристалла возможно только 1 состояние полной упорядоченности, т.е.

W=1

S=K ln 1=0

Энтропии веществ как и их теплота образования принято относить к

определенным условиям ( и )

Энтропию при этих условиях называют стандартной энтропией образования и её значения сведены в таблицу

Дж/моль* К	Дж/моль* К
Дж/моль* К	Дж/моль* К

Энтропия является функцией состояния системы и ее изменения в ходе химических реакций рассчитывается как разница суммарных энтропии продуктов реакций и исходных веществ

Вывод:

Изменение энтропии указывает на термодинамическую вероятность самопроизвольного протекания процесса. Если S > 0, то процесс, наиболее вероятен. S < 0, то процесс менее вероятен, но он может быть осуществлен.