Третий закон термодинамики. Определяя энтропии веществ при разных температурах В.Нернст (1906 г.) установил, что в процессах, протекающих при температурах

Определяя энтропии веществ при разных температурах В.Нернст (1906 г.) установил, что в процессах, протекающих при температурах, близких к абсолют-ному нулю, энтропия мало меняется. На этой основе возник III закон термодинамики: «энтропия абсолютно чистого вещества при температуре абсолютного нуля равна нулю». Отсюда вытекает, что S_кр. < S_ж < S_газ.

По мере увеличения температуры энтропия будет возрастать. При фазовых превращениях она меняется скачкообразно. Она возрастает и при добавлении другого вещества или при деформации структуры. Увеличение энтропии характерно для многих реакций разложения, для фазовых переходов «твердое тело ® жидкость», «жидкость ® газ». Энтропия уменьшается в ходе многих реакций соединения, при фазовых переходах «газ ® жидкость», «жидкость® твердое тело».

Рис.7. Зависимость энтропии от температуры