Гидролиз соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием.

Рассмотрим пример гидролиза ацетата натрия:

(9)

В ионной форме уравнение (9) примет вид:

(10)

Поскольку результатом гидролиза является образование малодиссоциированного соединения СН₃СООН, реакция, выраженная уравнением (9), принимает обратимый характер. Можно видеть, что результатом гидролиза является образование некоторого избыточного количества гидроксид–ионов. Таким образом, при гидролизе соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой, среда становится щелочной ( ).

В общем виде реакция гидролиза соли сильного основания и слабой кислоты по аналогии с (10) запишется

(11)

Константа равновесия гидролиза выражается через равновесные концентрации как

(12)

Преобразуем это выражение: .

Так как , то ее можно ввести в константу :

(13)

Константа называется константой гидролиза.

Умножая числитель и знаменатель правой части уравнения (13) на , получим

Можно видеть, что , а отношение является константой диссоциации слабой кислоты. Таким образом,

(14)

В соответствии с уравнением (8)

, и .

Подставляя эти значения в уравнение (13), имеем:

(15)

или:

(16)

Обычно . Тогда уравнение (15) принимает вид:

(17)

откуда следует, что

(18)

Тогда равновесная концентрация гидроксид-аниона составит:

(19)

и

Отсюда легко рассчитывается рН раствора соли:

(20)

Если гидролизу подвергается многоосновный анион, то гидролиз протекает по стадиям:

Константа гидролиза по первой ступени (К_г.1 = 2 ^. 10^–4) значительно выше, чем по второй (К_г.2 = 2,2 ^. 10^–8 ), поэтому, при расчете концентраций ионов [Н⁺] или [ОН^–] второй (или третьей) ступенью гидролиза пренебрегают.