Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой.

а). Однозарядный катион

NH4Cl ® NH4+ + Cl-,

Н2О Û Н+ + ОН-.

В растворе имеются две пары разноименных ионов: NH4+ и ОН-, Н+ и Cl-. Связываться в слабый электролит может только первая пара ионов. Значит, сущность гидролиза заключается во взаимодействии катиона аммония соли и гидроксид-аниона воды в молекулу слабого основания

NH4+ + Н2О Û NH4OH + Н+.

При этом в растворе образуется избыток катионов водорода, за счет которого возникает кислая (кислотная) среда; pH < 7.

б). Многозарядный катион

ZnCl2 ® Zn2+ + 2 Cl-,

Н2О Û Н+ + ОН-.

Ионы Н+ и Cl- не являются связывающими, так как им соответствует сильный электролит - хлороводородная кислота. Катион Zn2+ и гидроксид-анион ОН- связываются с образованием нового иона ZnOH+. Таким образом, гидролиз протекает по катиону

Zn2++ Н2О Û ZnOH+ + Н+.

В молекулярном виде новому иону соответствует основная соль:

ZnCl2 + Н2О Û ZnOHCl + НCl.

До образования свободного основания Zn(OH)2 гидролиз при обычных условиях практически не протекает. Более глубокому гидролизу соли способствуют нагревание и разбавление раствора

ZnOHCl + Н2О Û Zn(OH)2 + НCl

ZnOH++ Н2О Û Zn(OH)2 + Н+.

ВЫВОД: гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой, происходит по катиону. В результате гидролиза образуется либо слабое основание (в случае одновалентного катиона), либо основная соль (в случае многовалентного катиона). Среда в растворах таких солей кислая.








Дата добавления: 2015-09-07; просмотров: 932;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.004 сек.