Химические свойства соединений

Гидриды щелочноземельных металлов являются ионными солеобразными соединениями и взаимодействуют с водой и кислотами:

CaH₂ + 2H₂O ® Ca(OH)₂ + 2H₂

CaH₂ + 2HCl ® CaCl₂ + 2H₂

Оксиды щелочноземельных металлов Ca, Sr, Ba, Ra растворяются в воде c образованием щелочей. Оксид магния - мало растворим в воде и имеет только основные свойства. Нерастворимый в воде оксид бериллия имеет амфотерные свойства.

BeO + H₂O ¹

BeO + 2HCl ® BeCl₂ + H₂O

BeO + 2NaOH Na₂BeO₂

MgO + H₂O ¹

MgO + 2HCl ® MgCl₂ + H₂O

MgO + NaOH ¹

CaO + H₂O ® Ca(OH)₂

CaO + CO₂ ® CaCO₃

CaO + 2HCl ® CaCl₂ + H₂O

Гидроксиды Ca, Sr, Ba, Ra являются щелочами, гидроксид Mg - малорастворимый основной гидроксид, гидроксид Be - амфотерный гидроксид.

Be(OH)₂¯ + 2HCl ® BeCl₂ + 2H₂O

Be(OH)₂¯ + 2NaOH ® Na₂[Be(OH)₄]

Mg(OH)₂¯ + 2HCl ® MgCl₂ + 2H₂O

Ba(OH)₂ + 2HCl ® BaCl₂ + 2H₂O

Ba(OH)₂ + CO₂ ® BaCO₃¯ + H₂O

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ ® BaSO₄¯ + 2H₂O

Карбонаты и сульфаты элементов IIA группы малорастворимы в воде. Карбонаты растворяются в кислотах:

CaCl₂ + Na₂CO₃ ® CaCO₃¯+ 2NaCl

CaCO₃ + 2HCl ® CaCl₂ + H₂O + CO₂­

Содержание ионов Ca²⁺ и Mg²⁺ обуславливает жесткость воды: временную, если есть гидрокарбонаты Ca и Mg, и постоянную, если в воде есть хлориды или сульфаты Ca и Mg. При кипячении жесткая вода смягчается за счет уменьшения временной жесткости воды:

Ca(HCO₃)₂ CaCO₃¯ + H₂O + CO₂­

Жесткость воды (Ж) измеряется в миллимолях эквивалентов солей в 1 литре воды: Ж = 1000´С_э , где С_э - молярная концентрация эквивалентов (нормальность) солей в воде.

Соли BaCl₂ и BaCO₃ ядовиты и используются в качестве инсектицидов. Магний является важным конструкционным материалом, является микроэлементом, входит в состав хлорофилла. Гашеная известь используется в строительстве. Соли кальция, например, CaSO₄´2H₂O - гипс - используется для гипсования засоленных почв.