Химические свойства соединений
Гидриды щелочноземельных металлов являются ионными солеобразными соединениями и взаимодействуют с водой и кислотами:
CaH2 + 2H2O ® Ca(OH)2 + 2H2
CaH2 + 2HCl ® CaCl2 + 2H2
Оксиды щелочноземельных металлов Ca, Sr, Ba, Ra растворяются в воде c образованием щелочей. Оксид магния - мало растворим в воде и имеет только основные свойства. Нерастворимый в воде оксид бериллия имеет амфотерные свойства.
BeO + H2O ¹
BeO + 2HCl ® BeCl2 + H2O
BeO + 2NaOH Na2BeO2
MgO + H2O ¹
MgO + 2HCl ® MgCl2 + H2O
MgO + NaOH ¹
CaO + H2O ® Ca(OH)2
CaO + CO2 ® CaCO3
CaO + 2HCl ® CaCl2 + H2O
Гидроксиды Ca, Sr, Ba, Ra являются щелочами, гидроксид Mg - малорастворимый основной гидроксид, гидроксид Be - амфотерный гидроксид.
Be(OH)2¯ + 2HCl ® BeCl2 + 2H2O
Be(OH)2¯ + 2NaOH ® Na2[Be(OH)4]
Mg(OH)2¯ + 2HCl ® MgCl2 + 2H2O
Ba(OH)2 + 2HCl ® BaCl2 + 2H2O
Ba(OH)2 + CO2 ® BaCO3¯ + H2O
Ba(OH)2 + H2SO4 ® BaSO4¯ + 2H2O
Карбонаты и сульфаты элементов IIA группы малорастворимы в воде. Карбонаты растворяются в кислотах:
CaCl2 + Na2CO3 ® CaCO3¯+ 2NaCl
CaCO3 + 2HCl ® CaCl2 + H2O + CO2
Содержание ионов Ca2+ и Mg2+ обуславливает жесткость воды: временную, если есть гидрокарбонаты Ca и Mg, и постоянную, если в воде есть хлориды или сульфаты Ca и Mg. При кипячении жесткая вода смягчается за счет уменьшения временной жесткости воды:
Ca(HCO3)2 CaCO3¯ + H2O + CO2
Жесткость воды (Ж) измеряется в миллимолях эквивалентов солей в 1 литре воды: Ж = 1000´Сэ , где Сэ - молярная концентрация эквивалентов (нормальность) солей в воде.
Соли BaCl2 и BaCO3 ядовиты и используются в качестве инсектицидов. Магний является важным конструкционным материалом, является микроэлементом, входит в состав хлорофилла. Гашеная известь используется в строительстве. Соли кальция, например, CaSO4´2H2O - гипс - используется для гипсования засоленных почв.
Дата добавления: 2015-09-07; просмотров: 912;