Химия р-элементов
В атомах р-элементов электроны заполняют р-подуровень внешнего уровня. В периодической системе есть 30 р-элементов. У атомов р-элементов, расположенных в главных подгруппах III - VIII групп. У р-элементов являются валентными не только р-, но и S-электроны внешнего уровня. Высшая степень окисления атомов р-элементов равна номеру группы.
Химия элементов IIIA группы
Элементы IIIА группы имеют электронную формулу ns2np1. Они являются значительно менее активными восстановителями, чем щелочноземельные металлы. Для них характерна степень окисления +3, и валентность 3. При образовании ковалентной связи происходит s®p возбуждение электрона и sp2 гибридизация АО. В группе сверху вниз растут металлические свойства элементов, растут восстановительные свойства их атомов. Увеличиваются основные свойства гидроксидов и уменьшаются их кислотные свойства:
| Элементы | Оксиды | Гидроксиды | |||
| B | - неметалл | B2O3 | - кислотный | H3BO3 | - кислота |
| Al | - металл | Al2O3 | - амфотерный | Al(OH)3 | - амфотерный |
| Ga | - металл | Ga2O3 | - амфотерный | Ga(OH)3 | - амфотерный |
| In | - металл | In2O3 | - амфотерный | In(OH)3 | - амфотерный |
| Tl | - металл | Tl2O3 | - основной | Tl(OH)3 | - основание |
Соединения Tl3+ являются сильными окислителями и восстанавливаются до соединений Tl+.
Дата добавления: 2015-09-07; просмотров: 1186;