Свойства углерода и его соединений

Оксид углерода(II) СО является безразличным оксидом, также, как и SiO, NO, N2O. Его можно получить:

CO2 + ® 2CO или 2С + О2 ® 2СО

СО - сильный восстановитель:

3СO + Fe2O3 2Fe + 3CO2

CO + CuO Cu + CO2

CO - угарный газ - ядовит, реагирует с гемоглобином, образую карбоксигемоглобин.

 

Оксид углерода(IV) CO2 - углекислый газ - взаимодействует с водой, образуя слабую, неустойчивую угольную кислоту H2CO3:

CO2 + H2O H2CO3 H+ + HCO3- 2H+ + CO32-

CO2 взаимодействует с основаниями, образуя карбонаты и гидрокарбонаты:

CO2 + Ca(OH)2 ® CaCO3¯ + H2O

+ CaCO3¯ + H2O ® Ca(HCO3)2

В промышленности CO2 получают при обжиге известняка CaCO3, получая негашеную известь СаО, при температуре более 950оС:

CaCO3 CO2­ + CaO

В лаборатории CO2 получают в аппарате Киппа, действуя на мрамор соляной кислотой:

CaCO3 + 2HCl ® CaCl2 + H2O + CO2­

Образующийся при этом СО2 очищают от примесей HCl и паров воды, пропуская через раствор гидрокарбоната натрия и концентрированную серную кислоту:

HCl + NaHCO3 ® NaCl + H2O + CO2

H2O + H2SO4(конц.) ® H2SO4×H2O

СО2 не горит и не поддерживает горение, его используют для тушения пожара. CaCO3 используют для известкования сильнокислых почв.

В соединениях с металлами углерод проявляет отрицательные степени окисления: Al4+3C3-4, Ca+2C2-1 и др. Ацетиленид (“карбид”) кальция CaC2 получают при высокой температуре сплавлением оксида кальция с углем. При взаимодействии с водой CaC2 образует ацетилен.

СаО + 3С CaC2 + СО

CaC2 + 2H2O ® Ca(OH)2 + C2H4

 








Дата добавления: 2015-09-07; просмотров: 672;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.006 сек.