Химические свойства соединений щелочных металлов

Гидриды щелочных металлов - солеобразные вещества - например, Na⁺¹Н^-1, взаимодействуют с водой и кислотами:

NaH + H₂O ® NaOH + H₂

NaH + HCl ® NaCl + H₂

Оксиды щелочных металлов являются активными основными оксидами:

Na₂O + H₂O ® NaOH

Na₂O _ CO₂ ® Na₂CO₃

Na₂O + 2HCl ® 2NaCl + H₂O

Гидроксиды щелочных металлов являются растворимыми гидроксидами - щелочами. При этом их степень диссоциации увеличивается от LiOH к CsOH.

NaOH ® Na⁺ + OH^- (a = 1)

2NaOH + CO₂ ® Na₂CO₃ + H₂O

2NaOH + H₂SO₄ ® Na₂SO₄ + 2H₂O

2NaOH + ZnO Na₂ZnO₂ + H₂O

3NaOH + Al(OH)₃ ® Na₃[Al(OH)₆]

3NaOH + FeCl₃ ® Fe(OH)₃¯ + 3NaCl

Пероксиды Na₂O₂ и супероксиды KO₂ являются сильными окислителями, они разлагаются водой с образованием H₂O₂ и O₂:

Na₂O₂ + 2H₂O ® 2NaOH + H₂O₂

2KO₂ + 2H₂O ® 2KOH ® H₂O₂ + O₂

Соли щелочных металлов хорошо растворяются в воде (кроме солей лития). Соли лития окрашивают пламя горелки в карминово-красный цвет, соли натрия - в желтый цвет, соли калия - в светло-фиолетовый цвет. Соли щелочных металлов со слабыми кислотами гидролизуются, создавая щелочную среду.

NaCl - поваренная соль. Человек потребляет 5-10 кг соли в год. NaNO₃ - азотное удобрение. Сода Na₂CO₃ используется в производстве стекла, мыла, в текстильной и бумажной промышленности. Избыток солей натрия в почве - засоление почв - снижает их плодородие. Соли калия KCl, KNO₃, KPO₃ являются удобрениями.