Примеры определение геометрии и стабильности комплексов

Комплексный ион Ag(NH₃)₂⁺

Молекула аммиака: _­¯ NH₃ - донор.

Ион серебра - акцептор: Ag⁺ 4d¹⁰5s⁰5p⁰ .

Координационное число равно 2, значит sp-гибридизация:

_{­¯ ­¯ ­¯ ­¯ ­¯} ^{s p p p} ® _{­¯ ­¯ ­¯ ­¯ ­¯} ^{sp sp}

Комплекс диамагнитный (все электроны спарены) и линейный - угол между связями 180^о.

H₃N® Ag⁺ NH₃

Диамагнитный комплексный ион Fe(CN)₆^4-

Цианид ион - донор _­¯ СºN^-.

Ион железа Fe²⁺ - акцептор - имеет формулу 3d⁶4s⁰4p⁰. C учетом диамагнитности комплекса (все электроны спарены) и координационного числа (нужны 6 свободных орбиталей) имеем d²sp³-гибридизацию:

_{­¯ ­¯ ­¯} ^{d d s p p p} ®

Комплекс диамагнитный, низкоспиновый, внутриорбитальный, стабильный (не используются внешние 4d-орбитали), октаэдрический (d²sp³-гибридизация).

Парамагнитный комплексный ион FeF₆^3-

Фторид ион - донор.

Ион железа Fe³⁺ - акцептор - имеет формулу 3d⁵4s⁰4p⁰. C учетом парамагнитности комплекса (электроны распарены) и координационного числа (нужны 6 свободных орбиталей) имеем sp³d²-гибридизацию:

_{­ ­ ­ ­ ­} ^{s p p p d d} ®

®

Комплекс парамагнитный, высокоспиновый, внешнеорбитальный, нестабильный (использованы внешние 4d-орбитали), октаэдрический (sp³d²-гибридизация).