Задачи для самостоятельного решения. 1. Определите, как изменится скорость реакции синтеза аммиака при а) увеличении концентрации исходных веществ в 3 раза; б) при уменьшении давления в
1. Определите, как изменится скорость реакции синтеза аммиака при а) увеличении концентрации исходных веществ в 3 раза; б) при уменьшении давления в реакционной смеси в 2 раза.
2. Как изменится скорость прямой реакции 2СО + О2 ↔ 2СО2 при увеличении концентрации СО в 3 раза?
3. Как изменится скорость прямой реакции 2NO + O2 ↔ 2NO2 при увеличении давления в 2 раза?
4. Определите, как изменится скорость реакции 2SO2 + O2 = 2SO3 при уменьшении концентрации SO2 в два раза и увеличении концентрации О2 в 4 раза.
5. Скорость реакции уменьшается в 6,25 раза при понижении температуры на 200С. Найдите температурный коэффициент реакции.
6. Во сколько раз уменьшится скорость окисления глюкозы при гипотермии, если температура тела падает с 36,6 до 27°С, а температурный коэффициент данной реакции равен 1,3?
7. Константа скорости распада пенициллина при 360С равна 6·10-6 сек-1, а при 410С – 1,2·10-5 сек-1. Вычислить температурный коэффициент реакции.
8. Химическая реакция при 100С заканчивается за 16 мин. При какой температуре она закончится за 1 мин при температурном коэффициенте реакции равном 2?
9. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2,8. Во сколько раз увеличится скорость реакции при уменьшении температуры от 15 до 35 0С?
10. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2,5. Как нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 25 раз?
11. Скорость реакции увеличилась в 5,6 раза при повышении температуры реакционной смеси на 20К. Как изменится скорость реакции при понижении температуры от 57 до 17 0С?
12. Некоторая реакция характеризуется следующими параметрами уравнения Аррениуса: А = 1,5·1011 л/(моль·с), Еа = 86,2 кДж/моль, Т = 298К. Рассчитать константу скорости реакции.
13. Для реакции синтеза иодоводорода из простых веществ энергия активации равна 166 кДж/моль, а предэкспоненциальный множитель в уравнении Аррениуса 1,6·1014 мл/(моль·час) при 350 К. Вычислите константу скорости реакции.
14. В системе 2NO + O2 ↔ 2NO2 равновесные концентрации веществ составляют [NO] = 0,2 моль/л, [O2] = 0,3 моль/л, [NO2] = 0,4 моль/л. Рассчитать Кравн и оценить положение равновесия.
15. Рассчитать величину константы равновесия для обратимой реакции 2NO + O2 ↔ 2NO2, если при состоянии равновесия [NO] = 0,056 моль/л, [O2] = 0,02 моль/л, [NO2] = 0,044 моль/л.
16. Обратима ли практически реакция гидролиза глицил-глицина при 310 К, если ∆G0р-ции = -15,08 кДж/моль?
17. При 300 К константа равновесия реакции:
L-глутаминовая кислота + пируват ↔ α-кетоглутаровая кислота + L-аланин равна 1,11. В каком направлении будет идти реакция при следующих концентрациях: L-глутаминовая кислота и пируват по 0,00003 моль/л, α-кетоглутаровая кислота и L-аланин по 0,005 моль/л?
18. Для реакции H3PO4 + аденозин ↔ АМФ + Н2О; ∆G0 = 14 кДж/моль. В каком направлении реакция идет самопроизвольно при стандартных условиях? Каково значение константы равновесия?
19. Сделать заключение о практической обратимости реакции АТФ+АМФ↔2АДФ при 310 К, если ∆G0 = -2,10 кДж/моль.
20. В печени протекает ферментативный обратимый процесс:
глюкозо-1-фосфат ↔ глюкозо-6-фосфат.
При 370С равновесная концентрация глюкозо-1-фосфата 0,001 моль/л, а глюкозо-6-фосфата – 0,019 моль/л. Рассчитать Кравн.
Дата добавления: 2015-09-18; просмотров: 2798;