Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы при 25оС

Окисленная форма Восстановленная форма Уравнение реакции φо, В
Li+ Li (тв) Li+ + ē ⇄ Li –3,02
К+ К (тв) K+ + ē ⇄ K –2,92
Ва2+ Ва (тв) Ba2++2ē ⇄ Ba –2,90
Sr2+ Sr (тв) Sr2+ + 2ē ⇄ Sr –2,89
Са2+ Са (тв) Ca2+ + 2ē ⇄ Ca –2,87
Na+ Nа (тв) Na+ + ē ⇄ Na –2,71
Mg2+ Mg (тв) Mg2+ + 2ē ⇄ Mg –2,34
А13+ Al (тв) Al3+ + 3ē ⇄ Al –1,67
Мn2+ Мn (тв) Mn2+ + 2ē ⇄ Mn –1,05
SO42– SO32– SO42– + H2O +2 ē ⇄ SO32– + 2OH –0,90
NO3 NO2 (г) NO3 + H2O + ē ⇄ NO2 + 2OH –0,85
Zn2+ Zn (тв) Zn2+ + 2ē ⇄ Zn –0,76
Cr3+ Сг (тв) Сг3+ + 3ē ⇄ Сг –0,71
AsO43– AsO2 AsO43– + 2Н2O + 2ē ⇄ АsО2 + 4OH –0,71
Fe(OH)3 Fе(ОН)2 (тв) Fe(OH)3 + ē ⇄ Fe(OH)2 + OH –0,56
Fe2+ Fе (тв) Fe2+ + 2ē ⇄ Fe –0,44
Cd2+ Cd (тв) Cd2+ + 2ē ⇄ Cd –0,40
Co2+ Со (тв) Co2+ + 2ē ⇄ Co –0,28
Ni2+ Ni (тв) Ni2+ + 2ē ⇄ Ni –0,25
NO3 NO (г) NO3 + 2H2O + 3ē ⇄ NO + 4OH –0,14
Sn2+ Sn (тв) Sn2+ + 2ē ⇄ Sn –0,14
Pb2+ Рb (тв) Pb2+ + 2ē ⇄ Pb –0,13
CrO42– Cr(OH)3 CrO42– + 4H2O + 2ē ⇄ Cr(OH)3 + 5OH –0,12
2H+ H2 + + 2ē ⇄ Н2 ±0,00
NO3 NO2 NO3 + H2O + 2ē ⇄ NO2 + 2OH +0,01
S(тв) H2S S + 2H+ + 2ē ⇄ H2S +0,14
Sn4+ Sn2+ Sn4+ + 2ē ⇄ Sn2+ +0,15
Co(OH)3 Co(OH)2 Co(OH)3 + ē ⇄ Co(OH)2 + OH +0,20
SO42– H2SO3 SO42– + 4H+ + ē ⇄ H2SO3 + H2O +0,20
Cu2+ Сu (тв) Cu2+ + 2ē ⇄ Cu +0,34
Co3+ Со (тв) Co3+ + 3ē ⇄ Co +0,43

Продолжение приложения 8

 

Окисленная форма Восстановленная форма Уравнение реакции φо, В
H2SO3 S (тв) H2SO3 + 4H+ 4ē ⇄ S + 3H2O +0,45
Ni(OH)3 Ni(OH)2 Ni(OH)3 + ē ⇄ Ni(OH)2 + OH +0,49
СlО4 Cl СlO4 + 4Н2О +8ē ⇄ С1 +8ОН +0,51
I2 2I I2 + 2ē ⇄ 2I +0,53
МnО4 МnО42 МnО4 + ē ⇄ МnО42 +0,54
МnО4 МnО2 (тв) МnО4 + 2Н2О + 3ē ⇄ МnО2 + 4ОН +0,57
МnО42– МnО2 (тв) МnО42– + 2Н2O + 2ē ⇄ МnО2 + 4ОН +0,58
ВrО3 Вr ВrО3 + 3H2O + 6ē ⇄ Br + 6OH +0,60
O2 Н2О2 O2 + 2H+ + 2ē ⇄ H2O2 +0,68
H2SeO3 Se H2SeO3 + 4H+ + 4ē ⇄ Se + 3H2O +0,74
Fe3+ Fe2+ Fe3+ + ē ⇄ Fe2+ +0,77
NO3 NO2 (г) NO3 + 2H+ + ē ⇄ NO2 + H2O +0,81
NO3 NH4+ NO3 + 10H+ + 8ē ⇄ NH4+ + 3H2O +0,87
NO3 NO (г) NO3 + 4H+ + 3ē ⇄ NO +2H2O +0,96
HNO2 NO (г) HNO2 + H+ + ē ⇄ NO + H2O +0,99
Вг2 (ж) 2Br Br2 + 2ē ⇄ 2Br +1,08
IO3 I IO3 +6 H+ + 6ē ⇄ I + 3H2O +1,09
МnО2 (тв) Mn2+ MnO2 + 4H+ + 2ē ⇄ Mn2+ + 2H2O +1,28
СlO4 Cl СlO4 + 8Н+ + 8ē ⇄ Сl + 4H2O +1,34
С12 (г) 2Сl Cl2 + 2ē ⇄ 2Cl +1,36
Cr2O72– 2Cr3+ Cr2O72– + 14H+ + 6ē ⇄ 2Cr3+ + 7H2O +1,36
ClO3 Cl ClO3 + 6H+ + 6ē ⇄ Cl + 3H2O +1,45
РbО2 (тв) Pb2+ РbО2 + 4Н+ + 2ē ⇄ Рb2++ 2Н2О +1,46
HClO Cl HClO + Н+ + 2ē ⇄ Сl + Н2О +1,50
МnО4 Mn2+ MnO4 + 8H+ + 5ē ⇄ Mn2+ + 4H2O +1,52
Н2O2 H2O H2O2 + 2H+ + 2ē ⇄ 2H2O +1,77
Со3+ Co2+ Co3+ + ē ⇄ Co2+ +1,84
F2 (г) 2F F2 + 2ē ⇄ 2F +2,85

 

 


Для заметок

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

 

 

Учебное издание

 

 

Галина Генриховна Охотникова,

доцент кафедры химии и естествознания ФГБОУ ВПО «АмГУ»,

канд. техн. наук

 

 

Химия. Практические занятия

 

Учебное пособие.

________________________________________________________________

 

Издательство АмГУ. Формат 60х84/16. Усл. печ. л. 7,67. Заказ _____








Дата добавления: 2015-09-11; просмотров: 943;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.069 сек.