І. Мотивація навчальної діяльності.

Ми завершили вивчати тему «Гідроген. Водень». Тож мета нашого уроку: пригадати, систематизувати та закріпити знання про Гідроген та водень, підготуватися до контрольної роботи.

ІІ. Узагальнення й систематизація знань.

Гра з кубиком

1. Який хімічний елемент найпоширеніший в Космосі?

2. Де в періодичній системі знаходиться водень? Чому?

3. Які ізотопи має Гідроген? Чим вони відрізняються?

4. Найпоширеніший ізотоп Гідрогену?

5. Ізотоп Гідрогену, який зустрічається рідко?

6. Що таке «важка вода»?

7. Назвіть формулу водню.

8. Який тип зв’язку має молекула водню?

9. Опишіть фізичні властивості водню. (кубик перекидають один одному).

Бесіда

Водень на землі майже не зустрічається у вільному вигляді тому його доводиться добувати. Запропонуйте способи добування водню. Напишіть відповідні рівняння реакцій. (декілька учнів одночасно працює біля дошки):

- взаємодія металів з кислотами;

- взаємодія лужних і лужноземельних металів з водою;

- розклад води електроичним струмом;

- конверсія метану.

У написаних рівняннях визначте ступінь окиснення елементів, вкажіть перебіг електронів, окисник та відновник.

Практичне завдання

Складіть прилади для збирання водню витісненням повітря та витісненням води . Свої дії обгрунтуйте.

Бесіда

Назвіть, які хімічні реакції характерні для водню.

- взаємодія з неметалами;

- взаємодія з лужними та лужноземельними металами;

- взаємодія з оксидами тугоплавких металів;

- гідрування (приєднання водню до ненасичених вуглеводнів).

Виконання вправи.

З якими із запропонованих речовин буде взаємодіяти водень. Напишіть відповідні рівняння реакцій.

Для одного рівняння (за вибором учителя) складіть електронний баланс, вкажіть окисник, відновник.

Речовини: Ag₂O, Na₂O, S, O₂, Si, K, KOH, Al, N₂.

Тести

1. У скільки разів водень легший за кисень?

а) у 16 разів; б) у 8 разів; в) у 10 разів; г) у 9 разів.

2. Реакції приєднання водню до органічних речовин називають:

а) гідратацією; б) дегідратацією; в) гідруванням; г) дегідруванням.

3. У реакції, що описується рівнянням СuO +H₂ → Cu + H₂O:

а) Гідроген окиснюється, а Купрум відновлюється;

б) Купрум окиснюється, а Гідроген відновлюється;

в) Оксиген відновлюється, а Купрум окиснюється;

г) Гідроген відновлюється, а Оксиген окиснюється.

4. Водень виступає окисником лише в реакціях з:

а) активними металами; б) галогенами; в) киснем; г) оксидами металів.

5. З якими із наведених речовин реагує водень:

а) Cl₂, H₂SO₄;

б) NaOH, Ba;

в) SO₂, Ba(OH)₂;

Г) S, CuO.

6. Позначте рівняння, які характеризують хімічні властивості водню:

а) Н₂ + Сl₂ → 2HCl;

б) Н₂О + СО → Н₂ + СО₂;

в) Н₂О + С → Н₂ + СО;

г)2Н₂ + О₂ →2Н₂О;

д) Н₂ + CuO → Cu + Н₂О.

7.Встановіть відповідність між реагентами та продуктами реакції: